2017届湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取

B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C. 偏二甲肼[NH₂N(CH₃)₂]是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸

D. 邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A. CH₂F₂的电子式：

B. CH₂=CH—CH₂=CH₂的系统命名为：1,3—二丁烯

C. 制漂白粉的化学原理：2Cl₂ + 2Ca(OH) ₂ === CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

D. 制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

3. 难度：中等

下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是

A．吸收氨气	B．中和热的测定	C．分离溴苯和苯的混合物	D．除去SO2气体中的HCl

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 12g石墨烯()中含有C—C键的数目为1.5N_A

B. 100g质量分数为17%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.5N_A

C. 常温下，1 L0.5 mol/L NH₄Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目均为0.5 N_A

D. 在KClO₃+6HCl(浓) ===  KCl+ 3Cl₂↑+3H₂O反应中，每生成1 mol Cl₂转移的电子数为2N_A

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A. Y₄X₁₀分子中，极性键和非极性键的个数比为10:4

B. Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应

C. 25℃时，Z、W、X按原子个数比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7

D. 25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c(H⁺)相等

6. 难度：中等

一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B₂(g)C(g)

其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
A(g)	B2(g)	C(g)	C(g)
Ⅰ	500	0.5	1.0	0	0.4
Ⅱ	500	a	b	0.25	0.4
Ⅲ	600	0.25	0.5	0.25	0.35

下列说法不正确的是

A. 容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L^-1·min^-1

B. 该反应的正反应为放热反应

C. 容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5

D. 若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B₂ 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%

7. 难度：中等

环丙叉环丙烷（A）结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是

A. 反应①是加成反应    B. A的所有原子都在一个平面内

C. 反应②是消去反应    D. A的二氯代物只有2种

二、简答题

8. 难度：中等

钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl₂·6H₂O粗品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题：

（1）写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）加入NaClO₃的作用是_______。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。

A． 2.0～2.5     B． 3.0～3.5    C．5.0～5.5      D．9.5～9.8

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11，K_sp(CaF₂)=1.05×10^－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg^2＋)/c(Ca^2＋)=________。

（5）制得的CoCl₂·6H₂O粗品经进一步提纯得到CoCl₂·6H₂O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。

(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-=== Li_xC₆。在电池充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式

__________________________________。

三、实验题

9. 难度：中等

某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

实验	向试管中加2mL溶液	实验现象
	实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生
实验II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液	反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验III： pH=8.2 NaHCO3溶液	产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体

请回答下列问题：

（1）对实验I进行研究：

① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。

② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

（2）对实验II进行研究：

① 反应开始时产生H₂的原因可能是Mg和NH₄⁺直接反应，或 ___________。

② “一段时间后”产生的气体一定含有H₂和_____。

③ 为进一步研究，设计如下实验：

实验	操作	现象
实验IV	向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液	产生气体的速率明显慢于实验II

结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。

（3）对实验III进行研究：

①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg₂(OH)₂CO₃ ]。

②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO₃^－，则H⁺和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。

（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）

A．盐溶液中阳离子的氧化性     B．盐溶液的温度

C．含Mg生成物的溶解性       D．盐溶液中阴离子的影响

四、简答题

10. 难度：中等

碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

（1）以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g) ＋ CO₂(g) === NH₂COONH₄(s)     △H＝-159.47 kJ·mol^-1

②NH₂COONH₄(s) === CO(NH₂)₂(s) ＋ H₂O(g)  △H＝+116.49 kJ·mol^-1

③H₂O(l) === H₂O(g)  △H＝+88.0 kJ·mol^-1

写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，即：CO₂、H₂CO₃、___________、_________。

②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO₂ + H₂OH₂CO₃   K=1.8×10^-3

②H₂CO₃H⁺+HCO₃^-   K _{a 1}=4.3×10^-7，

③HCO₃^-H⁺+CO₃^2-    K _a2=5.6×10^-11，

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液中c(CO₂)=____ mol/L。（保留两位有效数字）

（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO₂)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

       

（5）用CO₂和天然气可以制备CO和H₂，CO₂(g) +CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄ 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P₁ ____P₂（填“>”或“<”）。若P₂= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa²

（用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数）。

五、推断题

11. 难度：困难

已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃ 。

①[D(H₂O)₆](NO₃)₃中阴离子的立体构型是_____________。NO₃^－中心原子的轨道杂化类型为__________。

②在[D(H₂O)₆] ³⁺中D³⁺与H₂O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H₂O)₆] ³⁺ 中含有的σ键有________mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A^＋最近的C^－有________个，这些C^－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则A^＋的离子半径为________cm（用含N_A与ρ的式子表达）。

12. 难度：中等

有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，其合成路线如下：

已知：

①（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）；

②A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。

请回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为______。

（2）E的结构简式为____________。

（3）写出反应②的化学方程式：___________________。

（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是________；若G的平均相对分子质量为9000，则其平均聚合度约为___________（保留整数）。

（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种（考虑顺反异构）

①能与氢氧化钠溶液反应  ②分子中含有两种官能团。

任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式__________（写反式结构）；

（6）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同_____（填字母序号）。

A．核磁共振仪   B．元素分析仪   C．质谱仪   D．红外光谱仪