设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 12g石墨烯(
)中含有C—C键的数目为1.5NA
B. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
C. 常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA
下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是
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A．吸收氨气 | B．中和热的测定 | C．分离溴苯和苯的混合物 | D．除去SO2气体中的HCl |
A. A B. B C. C D. D
下列化学用语正确的是
A. CH2F2的电子式：
B. CH2=CH—CH2=CH2的系统命名为：1,3—二丁烯
C. 制漂白粉的化学原理：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取
B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C. 偏二甲肼[NH2N(CH3)2]是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸
D. 邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。
（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。
（6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。
（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________
【化学——选修3：物质结构与性质】
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
