| 1. 难度：简单 | |
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元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化
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| 2. 难度：简单 | |
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下列微粒中：①12Mg2+ ② A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是（ ） A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
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| 4. 难度：中等 | |
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若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ） A. b+n-2 B. b+n+2 C. b-n-2 D. b-n+2
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| 5. 难度：中等 | |
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在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A. 一定是金属元素 B. 可能是稀有气体元素 C. 一定不是非金属元素 D. 原子容易失去电子的元素
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是( ) A、共价化合物中不可能含有离子键 B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH
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| 10. 难度：中等 | |
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物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( ) A．水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C. 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D. 沸点：H2O＞H2Se＞H2S
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S
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| 13. 难度：简单 | |
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已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
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| 14. 难度：中等 | |
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镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A. 在化合物中呈+2价 B. 镭比钙的金属性强 C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
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| 15. 难度：简单 | |
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科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60含有离子键 C. C60和金刚石互为同位素 D. C60中含有共价键
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（ ） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
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| 17. 难度：中等 | |
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同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4 >HXO4 B. 非金属性：X> Y>Z C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
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| 18. 难度：简单 | |||||||
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短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）
A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙 C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
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| 19. 难度：中等 | |
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A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． (1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。 (2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种） (3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）
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| 20. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。 （1）写出A ， C 元素符号：A_____________C________________ （2）B的离子结构示意图:______________ D在周期表的位置:_______________________。 （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______________________ （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________
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