A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。
(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中,既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。(至少写三种)
(3) 四种元素两两组合,能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。(至少写三种)
短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示,下面判断不正确的是( )
甲 | 乙 |
|
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径: 丙>丁>戊 B. 金属性:甲<丙
C. 最外层电子数:甲>乙 D. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊
同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是 ( )
A. 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4 >HXO4
B. 非金属性:X> Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是( )
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D. 常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60,下列说法正确的是
A. C60是一种新型的化合物 B. C60含有离子键
C. C60和金刚石互为同位素 D. C60中含有共价键
镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是
A. 在化合物中呈+2价 B. 镭比钙的金属性强
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水