Question

有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。

（1）写出A ， C 元素符号：A_____________C________________

（2）B的离子结构示意图:______________      D在周期表的位置:_______________________。     

（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性:______________________

（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________

Answer

O Mg 第三周期，VIIA族 HF>HCl>H2S 2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O

【解析】短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知， ×2=×2×(1-0)，则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素。

(1)由上述分析可知，A为O，C为Mg，故答案为：O；Mg；

(2)B为Na元素，质子数为11，则离子的结构示意图为，D为Cl元素，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；

(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

点睛：本题考查位置结构性质的关系，熟悉物质的性质、利用氧化还原反应中电子守恒等来推断元素是解答本题的关键。本题的易错点是(4)，要注意氢氧化镁难溶于水，离子方程式中应该用化学式表示。