2017届上海市虹口区高三二模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列变化属于物理变化的是（ ）

A. 煤的干馏    B. 钢铁生锈    C. 石油分馏    D. 粮食酿酒

2. 难度：中等

下列有关化学用语表达正确的是（ ）

A. 氟化氢的电子式：    B. 氯原子的结构示意图：

C. 丙烯的结构简式：C₃H₆    D. 硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴

3. 难度：简单

¹⁴C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）

A. 比 ¹²C 多两个质子    B. 与 ¹²C 化学性质相似

C. 与 ¹²C 互为同素异形体    D. 质子数与中子数相等

4. 难度：中等

下列有关性质的比较，错误的是（ ）

A. 酸性：H₂SO₄ > H₂CO₃    B. 沸点：CBr₄＞CCl₄

C. 碱性：Al(OH)₃ > NaOH    D. 热稳定性：HF > HCl

5. 难度：中等

下列有机物的系统命名正确的是（ ）

A. 2-乙基丁烷    B. 3,3-二甲基丁烷

C. 2-甲基-1,3-丁二烯    D. 2,2-二甲基-3-戊炔

6. 难度：中等

下列变化需要克服共价键的是（ ）

A. 干冰的升华    B. 硅的熔化    C. 氯化钾的溶解    D. 汞的气化

7. 难度：中等

下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）

A. 使用过量的乙酸    B. 采用边反应边蒸馏的方法

C. 反应采用水浴加热    D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

8. 难度：简单

下列生成 CO₂ 的化学反应中，能用 2H⁺ + CO₃^2— → H₂O + CO₂↑离子方程式表示的是（ ）

A. 稀盐酸与碳酸钙    B. 稀硫酸与碳酸氢钠

C. 稀醋酸与碳酸钠    D. 稀硝酸与碳酸钾

9. 难度：中等

下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁ 时刻改变某一条件，到 t₂ 时重新达到平衡，判断 t₁ 时刻可能改变条件是（ ）

A. 使用催化剂    B. 升高温度

C. 增大压强    D. 提高 N₂ 浓度

10. 难度：简单

室温下，由水电离出的 c(H⁺) = 10^-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）

A. Fe³⁺    B. CH₃COO^-    C. HCO₃^-    D. NO₃^-

11. 难度：中等

已知：KClO₃ + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl₂ + 3H₂O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）

A. 5 : 1    B. 1 : 5    C. 6 : 1    D. 1 : 6

12. 难度：中等

电解 CuCl₂ 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（ ）

A. b 电极的质量不变

B. b 电极是该装置的正极

C. a 电极上发生氧化反应

D. 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极

13. 难度：中等

下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）

	检验操作	现象	结论
A	加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	一定有 SO4^2-
B	加入氯水与四氯化碳	有机层呈紫色	一定有 I^-
C	加入足量稀盐酸	产生无色气体	一定有 CO3^2-
D	加入硝酸银	产生白色沉淀	一定有 Cl^-

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）

A.     B.     C.     D.

15. 难度：中等

向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）

A. 溶液的 pH 逐渐增大    B. 溶液中的 c(OH^－)逐渐减小

C. 醋酸的电离程度逐渐增大    D. 溶液的导电能力逐渐减小

16. 难度：简单

室温下，H₂ + Cl₂ 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ）

A. 生成 0.1 NA 根共价键

B. 消耗反应物总体积 2.24L

C. 转移了 2 NA 个电子

D. 产物溶于水后，溶液 pH=1

17. 难度：中等

已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：

C(石墨)＋O₂(g) → CO₂(g)＋393.51kJ； C(金刚石)＋O₂(g) → CO₂(g)＋395.41kJ，

下列说法正确的是（ ）

A. 金刚石比石墨稳定    B. 石墨转化为金刚石需要吸热

C. 金刚石燃烧产物更稳定    D. 等质量时，石墨所含能量高

18. 难度：中等

下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）

A. 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO₄ 和 NaOH，然后分液

B. 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液

C. 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀

D. 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成

19. 难度：中等

将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ）

A. c(ClO^-) = c(OH^-)    B. c(ClO^-) + c(OH^—) = c(Na⁺)

C. c(OH^-) = c(HClO) + c(H⁺)    D. 2c(ClO^-) + 2c(HClO) = c(Na⁺)

20. 难度：中等

将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO₂ 混合气体的体积为 3.36 L

（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）

A. 0.56 L    B. 1.344 L    C. 2.016 L    D. 2.8 L

二、填空题

21. 难度：中等

Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄ +2C Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。

完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是

__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。

(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________

(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________

(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。

(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解

释上述现象。

__________________________________________________________________

22. 难度：中等

高温下炼铁的主要反应为：Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO₂(g) - Q

(1)写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃。

(3)请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。

(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。

_____________________________________________

(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

三、实验题

23. 难度：中等

氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：

已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)₂ + 6Cl₂5CaCl₂+Ca(ClO)₂+6H₂O

完成下列填空：

(1)工业生产氯气的方法是__________________。

(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：

①_____________________________； ②减少 Cl₂ 与 Ca(OH)₂ 之间的副反应。

（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：__________________________________________________。

得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_________________。

（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

加热次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	c	d	e	e

①进行加热操作时，应将固体置于_________（填仪器名称）中。

②该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。

③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。

_______________________________________________________________

四、推断题

24. 难度：困难

某功能高分子 P 的合成路线如下：

完成下列填空：

（1）反应①所需试剂与条件是______________；反应②的反应类型是______________。

（2）写出反应④的化学方程式。___________________________

（3）设计实验方案证明反应③中 B 是否已完全转化为 C。___________________________

（4）任写一种同时满足下列要求的 D 的同分异构体的结构简式。_____________________ i．属于酯类化合物 ii．分子中含有一个六元环

（5）写出由 1,3-丁二烯为原料制备 2-溴-1,4-丁二醇合成路线。

___________________________________________________________________