Question

Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄ +2C Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。

完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是

__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。

(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________

(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________

(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。

(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解

释上述现象。

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Answer

第三周期 VIA 族 O Na2O2 水的热稳定性比硫化氢强 0.5 Na2S 溶液中 S2-水解显碱性：S2- + H2O → HS- + OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3+ + H2O → Al(OH)3+ 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。

【解析】 (1)硫是16号元素，在周期表中位于第三周期 VIA 族。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是O。硫化钠属于离子化合物。电子式为，故答案为：第三周期 VIA 族；O ； ；

(2)上述反应中涉及的元素中含有非极性键的化合物的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，水的热稳定性比硫化氢强能够说明 S 和 O 非金属性强弱，故答案为：水的热稳定性比硫化氢强；

(4) 78 g 硫化钠的物质的量为=1mol，用二氧化碳表示的平均反应速率为 =0.5mol/(L·h) ，故答案为：0.5；

(5) Na2S 溶液中 S2-水解显碱性：S2- + H2O → HS- + OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3+ + H2O → Al(OH)3+ 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生，故答案为：Na2S 溶液中 S2-水解显碱性：S2- + H2O → HS- + OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3+ + H2O → Al(OH)3+ 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。