2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列试剂的保存方法错误的是

A. 少量的钠保存在煤油中

B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中

D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B. 标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C. 0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

D. 46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

3. 难度：中等

将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是

A. Na₂O₂和CO₂反应中， Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B. Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品红溶液褪色的原理相同

C. 等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D. 在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

5. 难度：中等

下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是                                    

①CuS　②FeS　③Al₂S₃　④Fe₂S₃　⑤Cu₂S　⑥FeCl₂ ⑦H₂S　 ⑧FeCl₃

A. ②③⑤⑦⑧    B. ①④⑥⑦    C. ①②③⑦⑧    D. ②③⑤⑥⑦⑧

6. 难度：中等

将8 mL NO₂和O₂的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为 ( )

A. 7∶5    B. 3∶7    C. 7∶1    D. 1∶7

7. 难度：中等

下列有关SO₂性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：中等

下列离子方程式的书写，正确的是（   ）

A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：

B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag⁺=AgCl↓＋H⁺

C. 向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO：

D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

9. 难度：困难

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：困难

有下列变化：①Na₂CO₃→Na₂SiO₃，②SiO₂→H₂SiO₃，③Na₂SiO₃→Na₂CO₃，④CaO→CaSiO₃，其中不能通过一步反应实现的是

A. 只有①    B. ②④    C. 只有②    D. ③④

11. 难度：中等

下列各组离子能大量共存的是(    )

A. Na^＋   H^＋   NO₃^－   Fe^2＋    B. Ca^2＋    H^＋   ClO^－  NO₃^－

C. K^＋    H^＋    Cl^－    SO₄^2－    D. Fe^3＋   Cl^－   H^＋   CO₃^2－

12. 难度：困难

标准状况下，使NO₂和O₂按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）

A. 1/14mol/L    B. 4/5mol/L    C. 1/28mol/L    D. 1/42mol/L

13. 难度：困难

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：困难

下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：困难

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃ 的混合液，经测定ClO^－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )

A. 21∶5    B. 11∶3    C. 3∶1    D. 4∶1

16. 难度：中等

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(    )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则转移电子数一定为0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

二、填空题

17. 难度：中等

完成下列各题。

（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为                  。

（2）如果胃酸过多，可服用              （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为              。

（4）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生产ClO₂的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式            。

三、推断题

18. 难度：中等

下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）E是         ，H是         。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中的用途，可用作            剂。

（3）写出反应①的化学方程式：                   

（4）写出反应④的化学方程式：                   

四、实验题

19. 难度：中等

某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO₂属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：  _______ ，_____ 。

（2）图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是   _____。

（3）当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 ______ 。

（4）从元素化合价的角度分析，SO₂的性质。

①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO₄^-转化为Mn²⁺,说明SO₂具   

有______性，反应的离子方程式为   _________。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是__________。

A．过氧化氢        B．浓硫酸          C．氯水         D．硫化钠溶液

20. 难度：中等

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    (1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

    (2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，D是为了干燥Cl₂，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

    ①NaOH溶液 ②饱和食盐水  ③AgNO₃溶液  ④浓H₂SO₄

    (3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________。

    (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的    ____________________。

五、计算题

21. 难度：简单

二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：

2KClO₃ +4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）________________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。

(3)若产生标况下22.4 L Cl₂，则转移的电子的物质的量为________________mol。

(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^—3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度________________mol·L^—l。