二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：
2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）________________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。
(3)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________________mol。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm—3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度________________mol·L—l。
实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。
(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 ____________________。
某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。
（1）从物质分类的角度，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： _______ ，_____ 。
（2）图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 _____。
（3）当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 ______ 。
（4）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具
有______性，反应的离子方程式为 _________。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液
下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是 ，H是 。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应④的化学方程式：
完成下列各题。
（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 。
（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 。
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )
A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L
B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
