将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
下列试剂的保存方法错误的是
A. 少量的钠保存在煤油中
B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中
D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
高分子树脂
，化合物C和化合物N的合成路线如下
已知：
（1）A的结构简式为__________________，D的含氧官能团的名称是_______________。
（2）A在催化剂作用下可与足量H2反应生成B．该反应的反应类型是____________，酯类化合物C的结构简式是________________________________________。
（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是____________________________________。
（4）酯类化合物N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是____________________________。
（5）扁桃酸（
）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有______种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式________________________________________________。
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长
_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：
Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式解释）。
Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为______________；发生反应的离子方程式是_____________________。
Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
（1）M极发生的电极反应式为____________________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L（已知：1个e所带电量为1.6×10－19C）。(保留两位有效数字)
