2017届江西省五市八校高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A. 公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM_2.5属于胶体

B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

C. 核磁共振氢谱不能区分CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

D. 登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A. 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^－、ClO^－粒子数之和为2N_A

B. 12gNaHSO₄固体中含阳离子数为0.1N_A

C. 标准状况下，22.4L Br₂中所含分子数为N_A

D. 7.8g Na₂O₂与足量的水反应转移电子数为0.2N_A

3. 难度：困难

X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是

A. 原子半径：Z>R>W

B. 气态氢化物稳定性：H_nW>H_nR

C. X₂W₆分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

4. 难度：中等

下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(    )

A．二甲苯              B．丁醇

C．一氯丁烯            D．二氯丙烷

5. 难度：困难

右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．正极反应式为MnO₂＋4H^＋＋2e^－=Mn^2＋＋2H₂O

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H^＋从正极区移向负极区

D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO₂ 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g

6. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )

选项	实验	现象	结论
A	常温下将Cu放入浓H2SO4中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B	向某溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I^－
C	向1.0mol·L^－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	向浓度均为0.1mol·L^－^1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水	先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成	Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

A. 将Na₂CO₃溶液用水稀释后，pH变大，K_w不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag⁺)和K_sp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

<c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH₃COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH₃COOH溶液的体积分别为V_a和V_b，则10V_a=V_b

二、简答题

8. 难度：困难

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)如下表所示：

离子	Fe^3+	Cr^3+	Ni^2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

②Ni(OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L^-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

       A. H₂SO₄     B. Ni(OH)₂     C. NaOH     D. Fe₂O₃     E. NiO

（4）NH₃含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L^-1NaOH标准溶液V₁mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。

NH₃的质量分数为____________。(用V₁ ,V₂表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

  A. 适当提高称量产品的质量                B. 用H₂SO₄溶液替代盐酸

  C. 用酚酞替代甲基橙                    D. 进行平行实验

（5）为测定Cl^－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

9. 难度：困难

Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H₂的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl₃溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl₃溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO₂等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na₂FeO₂+_____NaNO₂+_____H₂O===_____Na₂Fe₂O₄+_____NH₃↑+_____，请完善该反应方程式。

II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol^－1

（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

     a. 体系内混合气体的密度保持不变      b.

     c. 容器内气体的总压强保持不变        d. NO体积分数不再改变

（2）某温度下，NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂(g)和SO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

10. 难度：困难

亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：

Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO₂

甲同学用沉淀分析法

经查：常温下K_sp(AgNO₂)=2×10^-8， K_sp(AgCl)=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。

乙同学测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式解释）。

Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为______________；发生反应的离子方程式是_____________________。

Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

（1）M极发生的电极反应式为____________________________。

（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L（已知：1个e所带电量为1.6×10^－19C）。(保留两位有效数字)

11. 难度：困难

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。

（1）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

     a.        b.      

    c.         d.

（3）分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、N_A的代数式表示）

12. 难度：困难

高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下

已知：（1）A的结构简式为__________________，D的含氧官能团的名称是_______________。

（2）A在催化剂作用下可与足量H₂反应生成B．该反应的反应类型是____________，酯类化合物C的结构简式是________________________________________。

（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是____________________________________。

（4）酯类化合物N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是____________________________。

（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl₃溶液发生显色反应，也能与NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体共有______种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式________________________________________________。