右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g
下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )
A．二甲苯 B．丁醇
C．一氯丁烯 D．二氯丙烷
X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>R>W
B. 气态氢化物稳定性：HnW>HnR
C. X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4L Br2中所含分子数为NA
D. 7.8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D. 登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0 ；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是__________。（选填字母）。
(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的7/10，则N2的转化率a1=________；
若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2________a1（填“>”、“<”或“=”）。
（3）2NO（g）+O2（g）
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：P1____P2（填“>”、“<”或“=”）。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________。
（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ________________________________。
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是___________________________________________。
