Question

25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

A. 将Na₂CO₃溶液用水稀释后，pH变大，K_w不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag⁺)和K_sp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

<c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH₃COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH₃COOH溶液的体积分别为V_a和V_b，则10V_a=V_b

Answer

B

【解析】A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A错误；B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则，即Vb＞10Va，故D错误；答案为B。

点睛：溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH-)计算。