2016-2017学年广西省高一下学期期中模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是

A．CO₂           B．SiO₂            C．SO₃           D．Fe₂O₃

2. 难度：中等

与3.2 g SO₂ 所含的氧原子数相等的NO₂的质量为

A．2.3 g          B．3.2 g          C．4.6 g           D．6.4 g

3. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C

B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：

D．CH₄分子的比例模型：

4. 难度：简单

下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

A．稀硫酸            B．稀硝酸           C．浓硫酸          D．浓硝酸

5. 难度：简单

下列各组物质的性质比较中不正确的是（    ）

A. 氧化性：F₂>C1₂>Br₂    B. 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃    D. 热稳定性：SiH₄>PH₃>H₂S

6. 难度：困难

下列方程式中，错误的是（   ）

A．将氨通入盐酸中：NH₃+H⁺===NH₄⁺  

B.在NaOH溶液中滴入NH₄Cl溶液：NH₄⁺+OH^-===NH₃^.H₂O

C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-===Cu²⁺+2NO₂ ↑ +2H₂O

D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂ ↑

7. 难度：中等

锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是（    ）

A. Bi₃Ge₃O₁₅    B. Bi₄Ge₃O₁₂    C. Bi₄Ge₃O₁₆    D. Bi₃Ge₃O₁₂

8. 难度：简单

下列物质中，有极性共价键的是 （    ）

A．单质碘            B．氯化镁                 C．溴化钾              D． 水

9. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是（    ）

A. L、R的单质与稀盐酸反应速率L< R    B. M与T形成的化合物有两性

C. Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键    D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等

10. 难度：中等

下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（   ）

A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

D. 硝酸铷是离子化合物

11. 难度：中等

标准状况下的28LNH₃溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm^-3，则下列说法正确的是（ ）

A. 此氨水中NH₃的物质的量浓度近似为0.224mol•L^-1

B. 此氨水中NH₃的物质的量浓度近似为10mol•L^-1

C. 此氨水中NH₃的物质的量浓度近似为8.55mol•L^-1

D. 此氨水中NH₃的质量分数为0.17

12. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是

A. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH    B. 原子半径大小：Na＞S＞O

C. 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄    D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

13. 难度：中等

某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₂溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄

14. 难度：中等

下列说法中错误的是（    ）

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

15. 难度：中等

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是(     )

A．装置甲：收集NO₂气体

B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH₃

16. 难度：困难

肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需能量（KJ）:N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A．194      B．391      C．516      D．658

17. 难度：困难

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为(   )

A．9.0L      B．13.5L     C．15.7L      D．16.8L

二、实验题

18. 难度：中等

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中加入的试剂是        。

（2）虚线框内的实验装置的作用               。

（3）装置B中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                                          ，化学反应方程式是                 ，该反应属于四种基本反应类型中的     _______反应。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

三、填空题

19. 难度：简单

把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出  _____________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加  _____________；

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑  _____________；

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出  _____________；

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸  _____________。

四、实验题

20. 难度：困难

H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

 

(1)若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_____________________________，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。

(2)将0.1 mol MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：________________________________，H₂O₂初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。

(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L^－1的硫酸，10s时收集产生的H₂的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为________ mol·L^－1·s^－1(假设反应前后溶液的体积不变)。

五、填空题

21. 难度：中等

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度c（CuSO₄）=______，c（H₂SO₄）=______；

（2）混合液中H⁺、SO₄^2—的物质的量浓度c（H⁺）=______，c（SO₄^2—）=______；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度c（Fe²⁺）=______。