Question

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中加入的试剂是        。

（2）虚线框内的实验装置的作用               。

（3）装置B中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                                          ，化学反应方程式是                 ，该反应属于四种基本反应类型中的     _______反应。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

Answer

（1）浓盐酸 二氧化锰（2）除去Cl2中混有的氯化氢 （3）A 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置换（4）3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe="FeS" ；或答HCl比H2S稳定。

【解析】试题分析：（1）为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，利用的是氯气与硫化钠的反应，因此装置A是制取氯气的装置，故装置A中分液漏斗中盛装的试剂为浓盐酸，而烧瓶中加入的试剂是二氧化锰；

（2）由于制得的氯气中含有HCl杂质，因此虚线框内的实验装置的作用是除去除去Cl2中混有的氯化氢；

（3）装置B的作用是验证氯元素的非金属性比硫元素强，因此装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验现象是溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生，发生的反应的化学方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，该反应属于置换反应；

（4）能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的实验事实有：Cl2比S更容易与H2发生反应；HCl比H2S稳定；Cl2能把Fe氧化到+3价态，而S只能把Fe氧化到+2价态等等。

考点：考查元素非金属性强弱的比较，实验方案的设计与评价。