肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需能量（KJ）:N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )
A．装置甲：收集NO2气体
B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸
C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性
D．装置丁：用于吸收尾气NH3
下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的
基本特征之一
某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是
A. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B. 原子半径大小：Na＞S＞O
C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A. 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1
B. 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1
C. 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1
D. 此氨水中NH3的质量分数为0.17
