2017届湖南省三湘名校教育联盟高三第三次大联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（   ）

A. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C. 将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

D. 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 0.1molO₂完全反应时，转移的电子数为 0.4 N_A

B. 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2N_A

C. 含1molFeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

D. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H₂

3. 难度：中等

α-萜品醇的键线式如图所示，下列说法正确的是

A. 分子式为C₁₀H₂₀O

B. 足量α-萜品醇能与 1mol 金属钠反应产生 11.2L 气体

C. 一定条件下能发生消去、加成、取代、氧化、聚合反应

D. 萜品醇分子中核磁共振氢谱共有 7 个峰

4. 难度：中等

物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是

选项	目的	试验方法
A	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	置于蒸发皿中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HCl	通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥
D	除去C2H5Br中的Br2	加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY₂、RY₃化合物。下列说法正确的是

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W₂Y、W₂Y₂中阴、阳离子个数比均为1:2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

6. 难度：困难

常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是    （     ）

A. 在水中的电离方程式是：     

B. 当＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

C. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D. 当＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：

7. 难度：中等

可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是    （   ）

A. 电解时阳极反应式为]

B. 电解时阴极反应式为

C. 当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充与

二、实验题

8. 难度：中等

碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I．合成该物质的步骤如下：

步骤 1：配制一定浓度的 溶液和溶液。

步骤 2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在 50℃， 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。

步骤 3：放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[（n＝1～5）]。

回答下列问题：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO₄溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。

（2）步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。

（3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。

Ⅱ．测定产品 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：   

（4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入的作用是________。

（6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：n＝______。

①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差

三、简答题

9. 难度：困难

Ⅰ．CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和 合成甲醇：

（1）某温度下，将 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测 得 c(CO)＝0.25mol/L，则此温度下的平衡常数 K＝____(保留两位有效数字)。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO₂和 (g)转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂 (I、II、III)作用下， 产量随光照时间的变化见图1。 则在 0～15 小时内， 的平均生成速率I、II、III 中最大的为________(填序号)。

（3）以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______________。

（4）25℃时， 。 该温度下，下列说法中正确的有（填序 号）___________。

a． 和均可做钡餐试剂

b．同浓度的和混合溶液中滴加溶液， 先析出

c．新制氯水中加入少量碳酸钡固体，固体溶解，溶液漂白性增强

d． 固体加入浓溶液， 不可能转化为

Ⅱ．向 500ml 一定浓度的稀硝酸中加入 33.6g 铁粉，固体全部溶解。 取少量反应后的溶液分别加入苯酚溶液和铁氰化钾试剂，各出现溶液变紫和蓝色沉淀现象。再取10mL 反应后溶液于锥形瓶中，并加入硫氰化钾试剂。用 0.500mol/L 的 H₂SO₃ 溶液进行滴定，滴定完成时平均消耗标 准液 10.20mL。已知整个实验过程中只产生了一种气体，且该气体遇空气变红棕色。据此回答：

（5）滴定刚开始时发生反应的离子方程式为_____________________，判断达到滴定终点的现象是___________________；

（6）原稀硝酸溶液的浓度为____mol/L。

10. 难度：困难

Ⅰ．氯化亚铜()是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：   

   

（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)                       

（2）反应②的离子方程式是___________。 为提高的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。

（3） 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。

Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。 烟灰的回收利用工艺如下：

               

①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸

出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。

② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。 电解法精炼粗银时采用和的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。

四、推断题

11. 难度：困难

已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。    A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为___。

（2）离子的价层电子排布图是_______，F 原子的电子排布式是    ____________。

（3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为______， 其中心原子采取的轨道杂化方式为_______，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为_________________。

（4）化合物， 和阴离子互为等电子体，它们结构相似， 的电子式为___________。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子与配位体构成， 配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，检验离子的离子方程式为____________。   

（6）某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______。 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=_____  g/cm³。

12. 难度：困难

胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

               

已知：Ⅰ．酚羟基能与 CH₂I₂ 发生反应③，而醇羟基则不能。

（1）反应③的类型是__________。

（2）香草醛中含氧官能团的名称为醚键、______和______香草醛分子中最多有_____个碳原子共平面。

（3）写出香草醛在加热的条件下与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________。

（4）满足下列条件的香草醛的芳香族类同分异构体共有________种（不含立体结构）：

①不能与氯化铁溶液发生显色反应    ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

③1mol 该化合物与足量钠反应产生 2g 氢气。       

其中核磁共振氢谱显示其有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式为：________________________。

（5）以香草醛和 2－氯丙烷为原料，用四个步骤合成香草醛缩丙二醇（）

写出合成流程图（无机试剂和溶剂任用）。 合成流程图示例如下：

。