Question

Ⅰ．氯化亚铜()是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：   

   

（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)                       

（2）反应②的离子方程式是___________。 为提高的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。

（3） 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。

Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。 烟灰的回收利用工艺如下：

               

①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸

出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。

② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。 电解法精炼粗银时采用和的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。

Answer

稀硫酸 空气 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高CuCl的产率；所加碱液偏大时会生成Cu(OH)2沉淀，降低CuCl产率，且造成产物不纯 隔绝空气、密闭保存 CuO 锌粉（或铁粉） Ag++e-=Ag NO3-+4H++3e-=NO+2H2O

【解析】（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，A是稀硫酸。稀硫酸不能溶解铜，所以B具有氧化性，则B为空气。（2）反应②是铜离子氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。 为提高CuCl的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制pH为3.5，适量的碱能中和氢离子促进反应向右进行，所以这样做的目的是OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高CuCl的产率；所加碱液偏大时会生成Cu(OH)2沉淀，降低CuCl产率，且造成产物不纯。（3）CuCl露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，因此最后得到的氯化亚铜需要隔绝空气、密闭保存保存。（4）①氧化铜不溶于水，因此烟灰中部分铜元素以CuO残留在浸出渣中。“沉铜”可得到单质铜，由于后续要除铁，所以该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）。②银离子氧化性强于铜离子，所以阴极的主要电极反应式为Ag++e-=Ag。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，气体是NO，该副反应的电极反应式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。