2017届云南省高三第二次毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于大气污染的说法正确的是

A. 制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨

B. 建筑粉尘会引起PM2.5升高

C. 煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主要原因

D. 温室效应主要由硝酸厂尾气（NO_x）引起

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 烷烃可与溴水发生加成反应

B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸

C. 酒精不可萃取碘水中的碘单质

D. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 难度：中等

设N_A阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. lmol环己烷所含非极性键的数目为6N_A

B. 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为10N_A

C. 1L 1mol/L NH₄NO₃溶液中含NH₄⁺的数目为N_A

D. 将2.24L O₂ 通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1N_A

4. 难度：中等

某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A. 常温常压下呈气态

B. 分子式为C₃H₈O₂N

C. 与H₂NCH₂COOH互为同系物

D. 分子中所有C、N原子均处于同一平面

5. 难度：中等

已知X⁺、Y^-、Z，H₂O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是

A. X⁺含有离子键

B. H₂O的电子式为H:O:H

C. 含有Y的溶液一定显碱性

D. Z的沸点低于H₂O的沸点

6. 难度：困难

用电解尿素[CO(NH₃)₂]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极

B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C. 阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-

D. 阳极的电极反应式为：CO(NH₂)₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂+6H₂O

7. 难度：困难

已知：25℃，H₂A的电离常数Kl=6.0×10^-2，K2=6.0×10^-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H₂A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A. 上述稀释过程中，H₂A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H⁺)=c(OH^-)+2c(A^2-)

D. 根据H₂A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

二、简答题

8. 难度：困难

己知: Fe₃O₄能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：

（一）实验准备

（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO₂，请选用下列装置制取干燥纯净的CO₂气体，连接顺序为：

a_____h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe₃O₄和Fe₂O₃

组别 步骤及现象	第一组	第二组	第三组
步骤一	取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧
步骤二	向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡	向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡	向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡
步骤三	取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡
步骤三的实验现象	溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同	溶液变红 且较第一、二两组颜色更深

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。

（3）Fe₃O₄与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。

（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。

（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）

（三）探究青砖中是否含有FeO

（6）另取一支充满CO₂气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。

（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定

称取m₁g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m₂g。

（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m₁、m₂的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

9. 难度：困难

“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

（l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：

化合物	CO2	CH4	CO
摩尔生成焓（kJ·mol）	-395	-74.9	-110.4

CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（s）的热化学方程式为______。

（2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定温度下反应：CO₂（g）+CH₄（g） 2CO（g）+2H₂（g）的平衡常数表达式Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度表示）.

（4）在压强为p₁、p₂、p₃的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH₄（g）与1.0mol CO₂（g）,发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g）.测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

① a点时CH₄的转化率为_______。

② 压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为______，判断理由是_____。

温度为T_l℃、压强为P₃时，b点处v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为________。若电极B附近通入1m³空气（假设空气中O₂的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH₄的体积为_______m³。

10. 难度：困难

某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg^2＋、Ca²⁺、Br^-等离子的溶液）提取Br₂并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：

回答下列问题：

（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。

（2）工业上常用Na₂CO₃法或SO₂法实现含Br₂混合气到液溴的转化，流程如下：

Na₂CO₃法：

SO₂法：

① Na₂CO₃法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。

② SO₂法对比Na₂CO₃法的缺点是__________（答出一条即可）。

（3）提溴后所得含Mg²⁺、Ca²⁺的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg₅（OH)₂（CO₃)₄·4H₂O]和无水氯化镁：

① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。

② 若步骤X中生成的CO与CO₂物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。

③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)₂沉淀后，若溶液中残留的Mg^2＋浓度为l.8×10^-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)₂沉淀中不含Ca（OH)₂，则溶液中c（Ca²⁺)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Ca（OH)₂]=5.5×10^-6)

11. 难度：困难

过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

(l）过波元素处于周期表的____区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色，据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺____（填“有”或“无”）颜色。

② Ni²⁺可形成多种配合物，如Ni(CN)₄^2-。写出CN^-的电子式____，若其中两个CN^-被NO₂^-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)₄^2-的空间构型是_____, NO₂^-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

③ 从结构角度分析并比较CoF₂与CoCl₂晶体的熔点高低___________。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r₁和r₂,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

12. 难度：困难

阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，如心血康、利脉胶囊、太太口服液等。现根据如下流程合成阿魏酸乙酯：

已知：

① E中有两个甲基，F中没有亚甲基（一CH₂一）

②

③

回答下列问题：

（1）反应①的条件为______；反应⑨的类型为________；A的名称为_____（系统命名法）。

（2）由C生成D的过程中，步骤i）的化学方程式为：_________。

（3） B和D反应生成的某种有机物核磁共振氢谱显示有3 组吸收峰，该反应的化学方程式

为：__________

（4）G的分子式为_____。

（5）有同学提出：可用酸性高锰酸钾溶液检测反应⑧中是否有阿魏酸生成，该说法是否

正确____ （填“是”或“否”）理由是________。

（6）H 有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有H 的同分异构体结构简式____。

① 既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应；② 苯环上的一氯代物只有一种。

（7）参照上述流程，请写出由环戊烯（）制备l,9-壬二酸[HOOC(CH₂)₇COOH]的合成路线流程图（其他原料任选）___________。