| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( ) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 C. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放 D. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br B. Al3＋的结构示意图： C. 羟基的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 B. 二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒 C. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是( ) A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强 C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
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| 5. 难度：困难 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3- =Ag＋＋NO↑＋H2O D. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HCO3-＋2OH－=CO2↑＋NH3↑＋2H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是 ( )
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化溴离子 C. 用装置丙分离出溴的CCl4溶液 D. 用装置丁获得单质溴
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A. 铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大 B. 标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子 C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)减小
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| 8. 难度：中等 | |
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我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是( ) 反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1 反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2 反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1 反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量变化如下图所示
反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. ΔH1－ΔH2<0 D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1
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| 9. 难度：中等 | |
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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A. B. C. D.
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| 10. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0 C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线 D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)
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| 11. 难度：中等 | |
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合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
X Y Z
下列说法不正确的是( ) A. 物质X中所有碳原子可能共平面 B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X C. 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3∶5 D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：困难 | |
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硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－ B. 加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－ C. 加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－ D. 加入过量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( ) A. 原NH4HCO3溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) B. 原NH4HCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32-)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3) C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)，c(Na＋)＝c(HCO3-) D. 析出晶体后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(NH3·H2O)
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等 B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25% C. a<0.5 D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||
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NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有： ①适当升高温度；②搅拌；③________等。 (2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。 (3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。 (4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。 (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。 (6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
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| 17. 难度：困难 | |
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氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合成路线如下：
(1) 化合物B中含氧官能团的名称为________和________。 (2) 化合物C的结构简式为______________； 由E→F的反应类型为______________。 (3) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③分子中只含4种不同化学环境的氢。 (4) 请以C6H5CH2CH2CH2OH为原料制备
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| 18. 难度：困难 | |
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硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。 (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下： a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。 b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。 c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。 ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。 ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。 ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。
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| 19. 难度：困难 | |
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以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：
(1) 酸溶过程中加热的目的是______________。酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________。 (2) 检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用下列________试剂(选填序号)。 a. KSCN溶液 b. 氯水 c. 酸性KMnO4溶液 (3) 写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式__________________。 (4) 冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作________________。 (5) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq) 其溶解度曲线如图所示。结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作____________。
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| 20. 难度：困难 | |
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烟气中含有氮氧化物(NOx)，必须除去(即脱硝)后才能排放。 (1) C2H4可用于烟气脱硝。图1为在其他条件一定时，温度、催化剂中Cu2＋负载量对NOx去除率的影响。为达到最高的NOx去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________、________。
图1
(2) 臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为______________________。 (3) 图2是用NH3脱除烟气中NO的原理。 ①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。 ②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L。
(4) 用碱液脱硝是目前研究的课题之一。 ①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1，则会导致________；若n(NO2)∶n(NO)<1∶1，则会导致________。 ②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解。A室NO发生的电极反应是________。
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| 21. 难度：困难 | |
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研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。 (1) 为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。 a. Ca(OH)2 b. K2CO3 c. NaHSO3 d. NH3·H2O (2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。 ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。(填写“能”或者“不能”) (3) BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为： 3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反应中产生了1.5 mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。 (4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。
图1 图2 写出C5H6的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。
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