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氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用,被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合...

氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用,被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合成路线如下:

(1) 化合物B中含氧官能团的名称为________________

(2) 化合物C的结构简式为______________

由E→F的反应类型为______________

(3) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________

①能与FeCl3溶液发生显色反应,②既能发生银镜反应又能发生水解反应;③分子中只含4种不同化学环境的氢。

(4) 请以C6H5CH2CH2CH2OH为原料制备,写出制备的合成路线流程图__________ (无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

 

羰基 醚键 取代反应 OHH3CHCOOCH3或OHH3CHCOOCH3 C6H5CH2CH2CH2OH→ C6H5CH2CH2CHO→C6H5CH2CH2COOH →C6H5CH2CH2COCl→→ 【解析】(1)根据B的结构简式可知化合物B中含氧官能团的名称为羰基和醚键。(2)根据C的分子式和B的结构简式可知B和HCN发生取代反应生成C,则化合物C的结构简式为;E→F的反应是羧基中的羟基被取代,反应类型为取代反应。(3) ①能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基;②既能发生银镜反应又能发生水解反应,说明是甲酸形成的酯基;③分子中只含4种不同化学环境的氢,则符合条件的有机物结构简式为OHH3CHCOOCH3或OHH3CHCOOCH3。(4)根据题干信息E、F、G的转化可知以C6H5CH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图为C6H5CH2CH2CH2OH→ C6H5CH2CH2CHO→C6H5CH2CH2COOH→C6H5CH2CH2COCl→→。  
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考点分析:
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NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(FeCaMg等杂质)为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

 

 

(1) 为了提高镍元素的浸出率,在酸浸时可采取的措施有:

适当升高温度;搅拌;________等。

(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________

(3) “除铁时,控制溶液pH的范围为______________

(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________

(5) 已知:Ksp(NiCO3)1.42×107。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2)<1.0×106),应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L1

(6) “氧化生成Ni2O3的离子方程式为________________

 

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一定温度下,体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,达到平衡。下列说法正确的是(  )

容器编号

温度/

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

500

1

3

0

0.5

500

0.6

1.8

0

 

550

0

0

2

a

 

 

A. 容器中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时,容器H2的转化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始时向容器中充入1 mol N22 mol H20.5 mol NH3,则反应将向逆反应方向进行

 

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常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(  )

A. NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

B. NH4HCO3溶液中:c(OH)=c(H)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)c(H2CO3)

C. 析出晶体后的溶液中:c(Cl)=c(NH4+),c(Na)=c(HCO3-)

D. 析出晶体后的溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)

 

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硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )

A. 加入过量NaOH溶液:NaNH4+SO42-OH

B. 加入过量KI溶液:KFe2+NH4+SO42-I

C. 加入过量BaCl2溶液:Ba2+NH4+Fe3+SO42-Cl

D. 加入过量KSCN溶液:KNH4+Fe3+SO42-SCN

 

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项

实验操作及现象

结论

A

Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀

Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

B

向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入过量

的稀盐酸,沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42-

C

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清

CO32-结合质子的能力比C6H5O

D

向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气泡

X中一定含有Fe3

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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