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下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 质子数为35、中子数为45的溴原子:3...

下列有关化学用语表示正确的是(  )

A. 质子数为35、中子数为45的溴原子:3545Br    B. Al3的结构示意图:

C. 羟基的电子式:    D. 乙醇的结构简式:C2H6O

 

C 【解析】A. 质子数为35、中子数为45的溴原子: ,A错误;B. Al3+的结构示意图:,B错误;C. 羟基的电子式:,C正确;D. 乙醇的结构简式:C2H5OH,D错误,答案选C。 点睛:常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,尤其是要分清楚球棍模型和比例模型的区别,结构简式和分子式的区别。  
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考点分析:
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化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是(  )

A. 将废旧电池集中深埋,防止重金属污染

B. 改善能源结构,大力发展太阳能、风能等清洁能源

C. 推广碳捕集和转化成化工原料技术,逐步实现二氧化碳零排放

D. 采用纳米TiO2光触媒技术,将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

 

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实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:Mg(OCH3)2在水中极易水解。

反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。               

在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________

反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。

为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要___________(填“缓慢加入”、“快速加入”)。

烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是___________

A.冰水                  B.饱和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液        D.滤液

抽滤完毕,应先断开___________之间的橡皮管,以防倒吸。

重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。

薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________(填“强”或“弱”)。

 

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氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:

Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

Ni2+基态核外电子排布式为___________

CH3NC(其结构简式为)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________

1 molCH3NCσ键的数目为___________

用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO

COCl2互为等电子体的一种阴离子为___________

甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为___________

Ni单质的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中含Ni原子数目为___________

 

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磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣,主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为:

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g)   ΔH1=83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)    ΔH2=26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l)    ΔH3=-44 kJ·mol-1

则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4_________kJ·mol-1

⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________;高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时,不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________;当温度高于1200 ℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是___________

③以C作还原剂,向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物在1100 ℃加热,结果如上图3所示。当C/S值为0.5时,反应产物为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时,反应所得气体中SO2的体积分数不升反降,其主要原因可能是___________

⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1,此时溶液中c(CO32-)=___________。(已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=3.2×10-6

 

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实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下:

已知:Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

Ksp=1.09×10-15Ksp=2×10-44

在实验过程中NH4Cl除作反应物外,还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大,其原理是___________

氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3

氧化时须先加入氨水再加入H2O2,其原因是___________

该反应的化学方程式为___________

反应时需要控制反应温度在50 ~60 之间,可采取的加热方式是___________

冰水冷却的目的是___________

请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案:将滤渣加入沸水中,充分搅拌,

___________,低温干燥。(实验中须使用的试剂:盐酸、乙醇)

 

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