2017届陕西省渭南市高三下学期第二次教学质量检测（二模）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学技术、社会发展密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，该“碱剂”的主要成分是一种盐。这种“碱剂”可能是草木灰

B. 生活中常用的塑料制品、橡胶制品为高分子材料，钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料

C. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D. 聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料，该塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中不正确的是

A. 0.1mol-NH₂(氨基)中所含有的电子数为0.9N_A

B. lmol D₂¹⁸O所含的中子数为12N_A

C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2N_A

D. —定条件下，0.2 mol SO₂与足量O₂充分反应，生成的SO₃分子数为0.2N_A

3. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 丙烯所有原子均在同一平面上

B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C. 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应

D. 分子式为C₈H₁₀的某芳香烃的一氯代物可能只有一种

4. 难度：中等

下列说法或实验操作不正确的是

A. 配制10%的ZnSO₄溶液，将l0gZnSO₄溶解于90g水中

B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

5. 难度：困难

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A. X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

B. W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>W

C. 元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

D. Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

6. 难度：困难

下列说法中不正确的是

A. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

B. pH相同的①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液中c(Na⁺)：③<②<①

C. 某温度Ksp(Ag₂S)=6×10^-50， Ksp(AgCl)=2×10^-6， 则 2AgCl(s)+S^2-(aq)Ag₂S(s)+2Cl^-(aq)的平衡常数约为6.7×10³⁷

D. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c(Na⁺)+c(OH^-)==c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

7. 难度：中等

某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na^+	K^+	Ca^2+	Mg^2+	Cl^-	SO4^2-	HCO3^-
含最/mg·L^-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。下列说法中不正确的是

A. 电解一段时阳后阴极区会发生反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O

B. 阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

C. 电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室

D. 淡水的出口为b出口

二、实验题

8. 难度：中等

一氯甲烷(CH₃Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等有机浓剂。

(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为_________________。

②实验室干燥ZnCl₂晶体制备无水ZnCl₂的方法是________________。

③装置B的主要作用是_________________。

④若将收集到的CH₃Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol·L^-1Na OH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c₂mol·L^-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V₂mL盐酸。则所收集CH₃C1的物质的量为________mol。(已知：2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl)

(2)为探究CH₃Cl与CH₄分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH₃C1能被酸性KMnO₄溶液氧化。

①将甲组装置制备的CH₃Cl气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中__________，则说明CH₃Cl比CH₄分子稳定性弱。

②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为________________。

(3)丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH₃Cl中的氯元素。

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。

②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。通入一段时间的CH₃Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH₃Cl中含有氯元素的实验现象是______________________。

三、简答题

9. 难度：困难

近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。

①该反应的平衡常数表达式为______________。

②在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如下图1所示。据此判断该反应的△H_______0(填“>”或“<”)，在T₁温度下，0〜2 s内N₂的平均反应速率v(N₂) =________。

③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如上图2所示。第12min时改变的反应条件可能为______________。

A.升高温度    B.加入NO       C.加催化剂      D.降低温度

(2)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物(NO_x)）和SO₂气体，在此过程中还获得了(NH₄)₂SO₄的稀溶液。

①在(NH₄)₂SO₄溶液中，水的电离程度受到了_______(填“促进”、“抑制”或“没有影响)”

②若往(NH₄)₂SO₄溶液中加入少量稀盐酸，则值将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-867.0 kJ·mol^-1

2NO₂(g) N₂O₄(g)     △H = - 56.9 kJ·mol^-1

则CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式为______________。

(2)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作______极，表面发生的电极反应式为________________。

10. 难度：困难

工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染。工业上处理水体中NO₃^-的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：

(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子方程式是_______________________。         

②判断铁屑洗净的方法是______________________。   

⑵将KNO₃溶液的pH调至2.5。

①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是________________。

②研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是________________。

(3)将上述处理过的足量铁屑投入⑵的溶液中。下图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系。t1时刻前该反应的离子方程式是______________。

(4)工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-(B元素的化合价为+3)与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)₄^-，其离子方程式为_____________。

(5)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)也可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如下图所示：

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是____________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________ 。

四、填空题

11. 难度：中等

氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)化合物N₂H₄的电子式为___________________。

(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。   

(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。

(4)NH₄⁺中H-N-H的健角比NH₃中H-N-H的键角大，原因是_________________。

(5)Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括________；AsO₄^3-空间构型为________，As₄O₆的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。

(6)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

五、简答题

12. 难度：困难

已知烯烃经臭氧氧化并经锌和水处理后可得到醛或酮。例如

上述反应可用来推断烯烃的结构。某单烯烃A可发生如下图示的转化，回答下列问题：

(1)B的分子式为________________。D中含有官能团的名称_____________。

(2)C→F中步骤①的方程式是__________________。该反应的反应类型为______________。

(3) B不能发生银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A的系统命名法名称为________________。

(4)G的同分异构体有多种结构，其中在酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物的结构共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是_____(写结构简式)。

(5)已知：

写出由C制备2-丙醇的合成路线_______________。