Question

下列说法中不正确的是

A. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

B. pH相同的①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液中c(Na⁺)：③<②<①

C. 某温度Ksp(Ag₂S)=6×10^-50， Ksp(AgCl)=2×10^-6， 则 2AgCl(s)+S^2-(aq)Ag₂S(s)+2Cl^-(aq)的平衡常数约为6.7×10³⁷

D. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c(Na⁺)+c(OH^-)==c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

Answer

A

【解析】A、pH=a的氨水溶液， c(OH-)=10-（14-a）mol/L，还含有没有电离的NH3·H2O，稀释10倍后，原有的OH-浓度变为c(OH-)2=10-（14-a）-1mol/L，同时稀释将导致氨水电离程度增大，原有的NH3·H2O部分电离，所以溶液中OH-浓度大于10-（14-a）-1mol/L，c(H+)< ，pH=b>-lg101-a=a-1，A描述错误。B、由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，NaClO溶液水解程度最大，碱性最强pH最大，NaHCO3次之，CH3COONa水解程度最小，碱性最弱pH最小，那么要使三种溶液pH相同，以CH3COONa为基准，NaHCO3需要加入一定量的水进行稀释，NaClO需要加入更多的水进行稀释，即pH相等时三种溶液浓度③<②<①，所以此时Na+③<②<①，B描述正确。C、 ，C描述正确。D、对于NaHS溶液，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，根据Na与S元素原子数的等量关系，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，以第二个式子的c(S2-) = c(Na+)-c(H2S)-c(HS-)带入第一个式子，化简得到c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D描述正确。正确答案A。

点睛：①弱酸、弱碱溶液中H+、OH-的变化分析，将弱酸、弱碱溶液拆分成已经电离得到的离子和没有电离剩余的分子，将会使问题变得更加简单。②溶液中离子浓度等量关系，一般通过电荷守恒、质量守恒进行，出现与上述所列粒子不符合的式子，观察可以找到判断选项中没有列出的粒子，通过两个守恒的换算即可判断。