下列说法中正确的是
A. 丙烯所有原子均在同一平面上
B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C. 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
D. 分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种
设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中不正确的是
A. 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA
B. lmol D218O所含的中子数为12NA
C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA
D. —定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.2NA
化学与科学技术、社会发展密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，该“碱剂”的主要成分是一种盐。这种“碱剂”可能是草木灰
B. 生活中常用的塑料制品、橡胶制品为高分子材料，钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料
C. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D. 聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料，该塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
工业合成氨的反应：N2+3H3
2NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为 。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为 。
在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
| 反应物 | 催化剂 | 温度 |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是________________。
（2）对比实验③和④的目的是_____________。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是_______。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为_____________。
（5）在t3时刻，氢气的转化率为_________。
