2016-2017学年重庆市等六校高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

国庆期间，我市著名景点芙蓉洞每天接待游客上万，其中美不胜收的石笋、石钟乳和石柱等均为石灰石，石灰石的主要成分是：

A. Ca(OH)₂    B. CaCO₃    C. CaO    D. CaSO₄

2. 难度：中等

化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：

A. CaCO₃ （+4）    B. H₂C₂O₄ （+3）

C. Na₂O₂  （-2）    D. NH₄NO₃ （-3）

3. 难度：中等

对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是：

A. 白磷、白糖、白糕属于单质    B. KCl、FeSO₄、KMnO₄属于盐

C. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱    D. 盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸

4. 难度：中等

记住酸碱盐的溶解性对书写离子方程式很有帮助。下列物质中难溶于水的是：

A. FeSO₄    B. CaCl₂    C. H₂SiO₃    D. NaClO₃

5. 难度：中等

下列过程中，不涉及化学变化的是：

A. 液氨用作制冷剂    B. 从海带中提取碘

C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化    D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖

6. 难度：中等

SO₂ 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

① SO₂使溴水褪色  （还原性）          ② SO₂使品红溶液褪色  （漂白性）

③ SO₂通入氢硫酸（H₂S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） 

④ SO₂使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

A. 只有①②④    B. 只有③④    C. 只有①③    D. ①②③④

7. 难度：中等

下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是：

A. 往NaOH饱和溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体

B. 氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间

C. 氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应

D. 往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象

8. 难度：中等

下列实验操作中，正确的是：

A. 为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

B. 用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C. 用点燃的方法除去CO₂中少量的CO

D. 为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

9. 难度：困难

下列实验操作中，能达到实验目的的是：

A. 装置①用于CCl₄萃取KI水溶液中的碘

B. 装置②用于收集NH₃

C. 装置③可用于制取蒸馏水

D. 装置④用于洗去Cl₂中含有的少量HCl

10. 难度：中等

下列离子方程式错误的是：

A. NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：HCO₃+ OH＝ H₂O + CO₃²

B. 铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H⁺ = 3H₂↑ + 2Fe³⁺

C. 钠与水的反应：2Na + 2H₂O =2Na ⁺+2OH^－+ H₂↑

D. 铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－ + 3H₂↑

11. 难度：中等

某无色强酸性溶液中已经检出了大量的NO₃^－，则其中还可能大量存在的离子是：

A. CO₃^2－    B. Fe³⁺    C. S^2－    D. NH₄⁺

12. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A. 常温常压下，16g CH₄含有的分子数为N_A

B. 0.2mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N_A

C. 0.1mol/L的ZnCl₂溶液中所含Cl^－ 数为0.2N_A

D. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N_A

13. 难度：困难

实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ +2Cu下列叙述正确的是：

A. 在Cu₂HgI₄中I的化合价为-2价    B. 4mol CuI反应中失去4mol电子

C. 该反应中Hg 是还原剂    D. CuI既是氧化剂又是还原剂

14. 难度：困难

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C. 向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D. 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

15. 难度：困难

将4.79 g Na₂CO₃·x H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na⁺）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：

A. 2.65g    B. 3.89g    C. 3.36g    D. 5.85g

16. 难度：困难

某离子反应涉及H₂O、Cr₂O₇^2－、NO₂^－、H⁺、NO₃^－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是：

A. 反应的氧化产物是NO₃^－

B. 反应过程中溶液pH变化如图所示

        

C. 消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol

D. 反应中Cr被氧化

二、简答题

17. 难度：困难

金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将Na保存在__________中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO₂和供氧，它处理CO₂的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO₄是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO₄变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。

（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________。

18. 难度：困难

某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L^－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

  （1）配制100mL1.0mol·L^－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________________。

  （2）若用10 mol·L^－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_______mL。

  （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是__________。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

  （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________（填化学式）。

② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________。

③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L^－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO₂的结论？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

19. 难度：困难

有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

甲	焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。
乙	是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。
丙	属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。

（1）甲的化学式为___________，它与H₂O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。

（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。

（3）丙属于_____________。

     A．两性氧化物     B．酸式盐    C．非电解质   D．两性氢氧化物

丙溶于化合物甲与H₂O反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。

20. 难度：困难

作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO₃)₂·6H₂O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式____________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H₂O₂的主要作用是___________________。

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若卤块中MgCl₂·6H₂O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________（用带a的代数式表示）。