Question

将4.79 g Na₂CO₃·x H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na⁺）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：

A. 2.65g    B. 3.89g    C. 3.36g    D. 5.85g

Answer

A

【解析】把4.79gNa2CO3•xH2O 和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•xH2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=c（Na+）×V=×0.5mol/L×0.1L=0.025mol，最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.025mol= 2.65g，故选A。

点睛：注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键，将固体混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可以计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量。