作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：
（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式____________________。
（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是___________________。
（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。
（4）若卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________（用带a的代数式表示）。
有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。
甲 | 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。 |
乙 | 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。 |
丙 | 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。 |
（1）甲的化学式为___________，它与H2O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。
（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。
（3）丙属于_____________。
A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物
丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。
某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________________。
（2）若用10 mol·L－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_______mL。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是__________。
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________（填化学式）。
② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________。
③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。
金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）实验室一般将Na保存在__________中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。
（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。
（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________。
某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr
六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是：
A. 反应的氧化产物是NO3－
B. 反应过程中溶液pH变化如图所示
C. 消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol
D. 反应中Cr
被氧化
将4.79 g Na2CO3·x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：
A. 2.65g B. 3.89g C. 3.36g D. 5.85g
