2016-2017学年江西省九江市高一下学期第一次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是

A．2a    B．a+2    C．2a+10    D．2a+2

2. 难度：中等

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

	A
B		C

A. Be、Na、Al    B. C、Al、P

C. O、P、Cl    D. B、Mg、Si

3. 难度：中等

如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是(    )

A. A、E原子序数之差可能为2

B. D、E原子序数之差可能是8、18或32

C. B、C原子序数之差一定是2

D. B、D原子序数之差不可能是7

4. 难度：简单

下列元素原子半径最大的是

A. Li    B. F    C. Na    D. Cl

5. 难度：中等

元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A. XY₂    B. X₂Y₃    C. X₃Y₂    D. X₂Y

6. 难度：简单

下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是

A. Na₂O₂    B. NH₄Cl    C. CH₄    D. H₂O₂

7. 难度：简单

在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （   ）

A. CO₂    B. PCl₃    C. CCl₄    D. NO₂

8. 难度：简单

已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

9. 难度：中等

锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O₂＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是

A. 锌为电池负极，发生氧化反应

B. 电解质溶液是酸性溶液

C. 负极发生的反应是：Zn－2ｅ^-＋H₂O＝ZnO＋2H⁺

D. 电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

10. 难度：中等

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是

A. 氟离子的结构示意图：

B. 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

C. 溴化铵的电子式：

D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

11. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C. 若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

12. 难度：中等

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是

A. R的气态氢化物为H₂R    B. R的最高价氧化物的水化物为H₂RO₄

C. R一定是第IVA族元素    D. R的最高价氧化物为RO₃

13. 难度：中等

有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A. D>C>A>B    B. D>A>B>C    C. D>B>A>C    D. B>A>D>C

14. 难度：困难

对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H₂ ④铜片上析出1mol H₂

A．①和③        B．①和④       C．②和③        D．②和④

15. 难度：中等

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①②             B．②③          C．①④            D．③④

16. 难度：中等

锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A. 锗是一种金属性很强的元素    B. 锗的单质具有半导体的性能

C. 锗化氢(GeH₄)稳定性很强    D. 锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

二、填空题

17. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是    　　，最活泼的非金属元素是 　　；

（2）化学性质最不活泼的元素是    　  ，其原子的原子结构示意图为        　   ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，碱性最强的是　   ，呈两性的氢氧化物是                         ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是       ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。

18. 难度：中等

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为___，B为_____，C为______,D的最高价氧化物的水化物是 _______。 

（2）A、B两元素形成化合物属 _________（“离子”或“共价”）化合物。写出AB₂和E反应的化学方程式：_________________________。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。

19. 难度：中等

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

（1）画出装置图，并标明各部分材料名称_______。

（2）负极材料____，正极材料_______，电解质溶液是______。

（3）写出电极反应式：

负极：_____________________；

正极：__________________________。

20. 难度：中等

在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H₂＋Cl₂===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H₂＋Cl₂===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

21. 难度：中等

短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH₂，则：

（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。

（2）简单离子半径由大到小的顺序_______。

（3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。

（4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。