Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为___，B为_____，C为______,D的最高价氧化物的水化物是 _______。 

（2）A、B两元素形成化合物属 _________（“离子”或“共价”）化合物。写出AB₂和E反应的化学方程式：_________________________。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。

Answer

C（碳） O（氧） Na（钠） H2SO4 共价 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为S元素。则

（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na。D为S元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4；

（2）A、B两元素形成化合物有CO、CO2，属于共价化合物；CO2能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；（3）D的最高价氧化物的水化物浓硫酸具有强氧化性，和C发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为。