某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是
A．2
a B．a+2 C．2a+10
D．2a+2
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：__________，其中含有的化学键是_________。
(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为____________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
请填写下列空格：
(1) C- 离子的结构示意图__________________；
(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。
(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。
(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。
(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A. 它是一种共价化合物 B. 它仅含共价键不含离子键
C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，可能会分解产生有色气体
短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是
A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
