2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是

A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B. 明矾可用于净水，也可用于淡化海水

C. 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗

D. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

2. 难度：中等

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是

A. 氟离子的结构示意图：

B. 次氯酸分子的电子式：

C. 2，4，6-三溴苯的结构简式：

D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气

B. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂

C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属

D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是

A. 由X与W形成的化合物是离子化合物

B. Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强

D. Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用FeCl₃溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B. 向氨水中通入过量SO₂：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

C. 用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄:3ClO^-+2Fe(OH)₃+4OH^-=2FeO₄^3-+3Cl^-+5H₂O

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B. KNO₃溶液和CH₃OONH₄溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等

C. 若1 molNa₂O₂与足量水反应产生O₂，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³

D. 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

7. 难度：中等

右图为1 mol SO₂Cl₂(g）和1 mol SCl₂(g）反应生成SOCl₂(g）的能量变化的示意图,已知E₁=xKJ/mol、E₂=yKJ/mol，下列有关说法正确的是

A. 若在反应体系中加人催化剂，E₁不变

B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小

C. 该反应的活化能等于ykJ/mol

D. 1 mol SO₂Cl₂ (g）和1mol SCl₂(g）反应生成SOCl₂(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol

8. 难度：简单

在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是

A.

B.

C.

D.

9. 难度：困难

下列图示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化

C. 图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

D. 图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)相同时间后测得NO₂体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O

10. 难度：中等

某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

B. 1 molA 与足量的H₂发生加成反应,最多可以消耗4mol H₂

C. 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOH

D. 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种

11. 难度：中等

25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L NaHSO₄溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、CH₃COO^-

B. 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C. 0.1mol/L FeCl₃溶液中： NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

D. 0.1mol/L H₂O₂溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

12. 难度：困难

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9]．下列说法正确的是(    )

A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c(C₂O₄^2-)将减小，c(Ca²⁺)不变

二、填空题

13. 难度：中等

氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

	Fe^3+	Al^3+	Fe^2+	Mg^2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）对矿石焙烧的目的是_______________________。

（2）加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是___________________。

（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。

（4）加入氨水时，Mg²⁺转化率随温度t的变化如图所示：

①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________。

②t₁前Mg^2＋转化率增大的原因是__________________；t₁后Mg^2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）______________。

三、推断题

14. 难度：压轴

化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称        。

（2）反应②的类型为        。

（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C₈H₁₄O₂，写出H的结构简式       。

（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C₁₀H₁₈O₄，写出I的结构简式：     。

（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：     。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

（6）以CH₃OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

四、实验题

15. 难度：中等

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL。

（1）加入锌粉的目的是____________

（2）实验步骤二中加KMnO₄的溶液的离子方程式为______________

16. 难度：中等

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

五、填空题

17. 难度：困难

（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO₂工艺由下列三个反应组成：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H₁=-572kJ·mol^-1

2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)      △H₂=+10kJ·mol^-1

2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(l)+O₂(g)  △H₃=+462kJ·mol^-1

则得

SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(I)=2HI (g)+H₂SO₄(I)     △H=_______ kJ·mol^-1

（2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

①为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。

②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

③pH=7时，溶液中 =________

（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄，以实现废物利用。

①阴极的电极反应式为_____________。

②每处理含19.2g SO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为______、________。

18. 难度：困难

[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为       ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为      （用具体元素符号表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)₆]⁴－中含有σ键的数目为      。

（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为      ，其沸点高于甲醛的主要原因是      。

（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为      （用文字描述）。

（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为      （R、Z用具体元素符号表示）。

六、实验题

19. 难度：困难

偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：

步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。

步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

步骤4：用95%的乙醇重结晶。

（1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________________。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。

（2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是________________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________________________________________________________________。

（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：

①实验中分离物质所采用的方法是________法。

②由实验结果可知：________________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。