下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 向氨水中通入过量SO2:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O
短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大,X位于IA族,Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z的简单气态氢化物的稳定性最强,U是地壳中含量最多的金属元素,W与Z属于同一主族,下列叙述正确的是
A. 由X与W形成的化合物是离子化合物
B. Z元素的最低化合价位-1,最高化合价为+7
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
D. Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碱石灰具有吸水性,可用于干燥氯气
B. 甲醛能使蛋白质变性,可以用于食品防腐剂
C. 炭具有强还原性,常用于冶炼钠、钾等金属
D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是
A. 氟离子的结构示意图:
B. 次氯酸分子的电子式:
C. 2,4,6-三溴苯的结构简式:
D. 质子数为53,中子数为78的碘原子:
下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是
A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B. 明矾可用于净水,也可用于淡化海水
C. 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
某学生探究如下实验(A):
实验A | 条件 | 现象 |
加热 | i.加热后蓝色褪去 ii.冷却过程中,溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去 |
(1)使淀粉变蓝的物质是____。
(2)分析现象i、ii认为:在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:
“现象a”是____。
(3)再次分析:加热后单质碘发生了变化,实验如下:
I:取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2SO4,瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释:______________。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
实验1:测得溶液的pH≈5
实验2:取褪色后的溶液,完成如下实验:
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是_________。
(5)结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因:_______________。