2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性

B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

C. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒

D. 人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养

2. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 1mol —CH₃（甲基）中含有的电子数为10N_A

B. 标准状况下，22.4 L C₃H₈中含共价键的数目为8 N_A

C. 标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 N_A

D. 184g 甘油与足量的钠反应生成H₂的数目为3 N_A

3. 难度：简单

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（    ）

A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B. 淀粉和纤维素的分子式均为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体

C. 纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应

D. 乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应

4. 难度：中等

下列有关有机化合物的说法正确的是（    ）

A. 在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应

B. 天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化

C. 有机物 的一氯代物有5种

D. 乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应

5. 难度：困难

在一定条件下，反应A₂ + B₂ 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t₃时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A. Q >0

B. A₂、B₂中最少有一种是气态物质

C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大

D. AB一定是气体物质

6. 难度：困难

在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

	条    件	离 子 组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加NaCl溶液	K^+、Al^3+、SO4^2-、AlO2^-	不能大量共存 Al^3++3AlO2^-+6H2O═4Al(OH)3↓
B	通入CO2,	Na^+、K^+、 C6H5O^-、CH3COO^-	不能大量共存，2C6H5O^-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3^2-
C	常温下由水电离出的H^+浓度为1×10^-12mol•L^-1的溶液	Fe^2+、Na^+、Cl^-、NO3^-	可能大量共存
D	通入少量SO2气体	K^+、Na^+、ClO^-、SO4^2-	不能大量共存，2ClO^-+SO2+H2O═2HClO+SO3^2-

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂·H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常数K_b=4.0×10^-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH^-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH₃NH₂·H₂O=CH₃NH₃⁺+OH^-，因此溶液呈碱性

B. C点所在溶液中 =2.5×10^-5

C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H⁺):C > D > B > A

D. B点溶液中存在c(CH₃NH₂·H₂O)>c(CH₃NH₃⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

8. 难度：简单

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃﹣Na₂O，O^2﹣可以在其中自由移动．

下列有关叙述正确的是（　　）

A. 电极a的反应式为：CH₄+4O^2﹣﹣8e^﹣=CO₂+2H₂O

B. 电极b是正极，O^2﹣由电极a流向电极b

C. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极b

D. 当固体电解质中有2 mol O^2﹣通过时，外电路通过电子8 mol

9. 难度：中等

下列装置的设计能达到实验目的的是(    )

   

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：困难

下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应

B. 某芳香烃的分子式为C₁₀H₁₄，常温下它可使酸性KMnO₄溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种

C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性

11. 难度：简单

下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是(　　)

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作增强剂

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

12. 难度：简单

聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是(　　)

A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境

B. 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛

C. 聚乳酸(PLA)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料

D. 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料

13. 难度：中等

酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂

B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂

C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂

D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂

14. 难度：中等

不能与溴水发生反应的是

    ①甲苯 ②邻甲基苯酚 ③亚硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧ 环己烷 ⑨葡萄糖  ⑩乙醛

A. ①⑤    B. ①⑥⑨    C. ①⑧    D. ①②⑤⑦

15. 难度：困难

既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是：

①甲苯 ②苯酚 ③聚丙烯 ④聚乙炔 ⑤天然橡胶 ⑥苯甲醛 ⑦油脂 ⑧ 直馏汽油 ⑨葡萄糖  ⑩脲醛树脂

A. ③⑧    B. ①⑧⑩    C. ④⑤⑦⑨    D. ①②③⑥⑦

16. 难度：中等

下列有关有机化学实验的说法正确的是：

   ①将浓硫酸与乙醇的混合物加热到170℃制得的气体通入溴水中，溴水褪色说明生成了乙烯

   ②实验室用电石与水反应制乙炔，可利用启普发生器作为发生装置

   ③实验室所制得的粗溴苯提纯加入的试剂先后顺序是：水、氢氧化钠溶液、水、无水CaCl₂

   ④将碘乙烷与氢氧化钠溶液共热后再加入硝酸银溶液，观察黄色沉淀生成可知碘乙烷中存在碘元素

   ⑤实验室制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会倒吸

   ⑥将各10mL乙酸乙酯分别与3mL等浓度的氢氧化钡溶液和稀硫酸混合于两支试管中，同时将二试管放入70℃水浴中加热5分钟，通过比较上层油状液体的体积可以得出酸碱催化时酯水解程度的大小

    ⑦加热时稀硫酸可以使淀粉水解，向所得溶液中加入银氨溶液再水浴加热，若无银镜生成说明未水解

A. ⑥⑦    B. ②③    C. ③⑤⑥    D. ①④⑤

二、填空题

17. 难度：中等

（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：

CH₂=CHCH₃(g)+NH₃(g)+3/2O₂(g)= CH₂=CHCN (g)+3H₂O(g)  △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。

（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t₁时刻表示体系改变的反应条件为______；t₂时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。

A．平衡常数变大  

B．平衡常数变小

C.副反应增多    

D．反应活化能增大  

在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

18. 难度：困难

软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn^2+	Mn^2+	Fe^2+	Fe^3+	Al^3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。

（2）步骤③中MnO₂的其作用是______，另外一种物质X可以是______。

A．MgCO₃       B．ZnO      C．MnCO₃       D．Cu(OH)₂

（3）MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO₂可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是______.

（4）已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^―7，K₂=7.0×10^―15，在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^―1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^―4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^―15]

三、推断题

19. 难度：中等

利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C₉H₁₀O₂的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______。

②G→H______。

(2)②的反应类型为______；F的官能团名称为______。

(3)E、J有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种：

①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

写出其中酸催化水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式______。

20. 难度：中等

M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：

已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：

（1）写出M中官能团的电子式：______。1mol D最多能与______mol 发生加成反应。

（2）写出B→C反应的化学方程式：____________。

（3）写出检验D已完全转化为M的方法。____________。

（4）写出核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为6：2：1：1的M的所有芳香族化合物的结构简式____________。 

（5）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：____________。

21. 难度：困难

有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl₃溶液发生显色反应，I转化的产物K只有一种结构，且K能使溴的CCl₄溶液褪色。

已知： D的质谱与核磁共振氢谱图如下：

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是______；H→I的反应类型是______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①F→G：____________。

②A与稀硫酸溶液共热的反应：____________。

（3）L是相对分子质量比H大14的同系物，L可能有______种。其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为______。

22. 难度：困难

合成光刻胶的一种路线如下：

Ⅲ．RCOOH+CHCH　RCOOCH=CH₂

回答下列问题

（1）光刻胶中所含官能团的名称是______。

（2）D+G→光刻胶的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。

（3）H是C的同分异构体，H具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则H的结构有______种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅的合成路线流程图(无机试剂任选)。

（合成路线流程图示例如下：）

   ______