Question

在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

	条    件	离 子 组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加NaCl溶液	K^+、Al^3+、SO4^2-、AlO2^-	不能大量共存 Al^3++3AlO2^-+6H2O═4Al(OH)3↓
B	通入CO2,	Na^+、K^+、 C6H5O^-、CH3COO^-	不能大量共存，2C6H5O^-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3^2-
C	常温下由水电离出的H^+浓度为1×10^-12mol•L^-1的溶液	Fe^2+、Na^+、Cl^-、NO3^-	可能大量共存
D	通入少量SO2气体	K^+、Na^+、ClO^-、SO4^2-	不能大量共存，2ClO^-+SO2+H2O═2HClO+SO3^2-

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

A

【解析】A，Al3+水解使溶液显酸性，而AlO2-水解使溶液显碱性，所以当这两种离子在同一溶液时，就会互相促进对方的水解，所以不能大量共存，离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓也是正确确的，所以A正确。B，因为苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，所以向此溶液中通入CO2后，只能生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,所以B不正确。C，常温下由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液中水的电离受到了酸或碱的抑制，pH可能为12或2，溶液可能是碱性的也可能是酸性的，若溶液为碱性，则Fe2+不能大量共存；若溶液是酸性的，则NO3-可以表现出强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以C不正确。D，SO2有较强的还原性，而ClO-有强氧化性，所以向此溶液中通入少量SO2气体后会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，发生反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，所以D不正确。