2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因

B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯

C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 有机物的名称为2-丁醇

B. 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物

C. 合成有机物使用的单体有3种

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂溶液中的溶度积相同

B. 浓度为0.2mol/L的KHCO₃溶液：c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

C. a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b

D. 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)<

4. 难度：中等

应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. 相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多

B. C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强

C. 不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 简单离子半径：B<C

6. 难度：中等

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

A. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K₃>只闭合K₁>都断开>只闭合K₂

B. 只闭合K₃，正极的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

C. 先只闭合K₁，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K₂，漏斗内液面上升

D. 只闭合K₂，U型管左、右两端液面均下降

7. 难度：中等

将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO₃)=2mol·L^-l②c(HNO₃)=0.5mol·L^-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（    ）

A．①④       B．①③     C．②④     D．②③

二、简答题

8. 难度：中等

热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

(1)已知：①2O₂(g)+N₂(g)==N₂O₄(l)   △H₁；

②N₂(g)+2H₂(g)==N₂H₄(g)   △H₂；

③O₂(g)+2H₂(g)==2H₂O(g)   △H₃；

④2N₂H₄(g) +N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g)   △H₄。

上述反成热效应之间的关系式为△H₄ =_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）。

(2)将不同量的H₂O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，得到如下表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡 所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	800	2	4	4/3	8/3	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。

②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。

③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH₂O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。

A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3

B.新平衡时H₂O的转化率增大

C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L^-l

D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3

(3)室温下，用0.1 mol·L^-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L^-l H₂C₂O₄ (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

c.成④所示溶液中c(K⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=________mol/L。

9. 难度：中等

工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

(2)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液

A.①④①②⑤③   B.①②⑤④①③    C.①②④⑤③      D.④②⑤

(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

A.向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是HClO

D.四种盐的阴离子结合H⁺能力最强的是HCO₃^-

(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

(6)氯碱工业产品Cl₂可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。       

(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl₄的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。

三、推断题

10. 难度：中等

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①WU₄⁺+XU^-==WU₃+U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y⁺相等；

②Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。

请回答下列问题：

(1)写出Y₂X₂与水反应的化学方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。

(3)U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

(4)常温下，向pH=11的Y₂VX₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是_________。   

(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N₂H₄+H⁺==N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

四、简答题

11. 难度：中等

2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢靑蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家，震惊世界，感动中国。青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)的结构如图甲所示。请回答下列问题：

(1)组成靑蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是_________；在基态O原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子。

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填序号)。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键

(3)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠（NaBH₄）作为还原剂，其制备方法为4NaH+ B(OCH₃)₃NaBH₄+3CH₃ONa。

①NaH为______晶体，图乙是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是______；若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_______。

②B(OCH₃)₃中B采用的杂化类型是__________。写出一种与B(OCH₃)₃具有相同空间构型的分子或离子：______________________。

③NaBH₄结构如图丙所示，结构中存在的作用力有__________。NaBH₄是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为______________。   

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同—平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______________。

12. 难度：中等

2015年10月，中国科学家坩呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24：

已知：①

②

请冋答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A.青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物

B.青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等

C.一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应

D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_______，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为____。

A.溴水                               B.稀盐酸

C.新制氢氧化铜悬浊液                 D.氢氧化钠溶液

(3)该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是_________________。

(4)H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_____________________。

(5)M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

①含有六元环    ②能发生银镜反应

(6)请结合所学知识和上述信息，写出以笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛（CH₂CH₂CHO)的路线流程图。_______________________（无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：）