Question

短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. 相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多

B. C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强

C. 不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 简单离子半径：B<C

Answer

A

【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此A为C，C是同周期中原子半径最大的元素，即C为Na，工业上一般电解氧化物得到D单质，因此D为Al，E是太阳能电池的重要原料，则E为Si，B、C、E最外层电子数之和为11，则B为O，A、根据得失电子数目守恒，即有m(Na)×1/23=n(H2)×2，m(Al)×3/27=n(H2)×2，即后者产生氢气最多，故A正确；B、金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na>Al，则NaOH的碱性最强，故B错误；C、AlCl3是共价化合物，熔融状态下，不导电，故C错误；D、核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即O2－>Na＋，故D错误。