| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. SO2和NO2是主要的大气污染物 B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学变化属于取代反应的是 A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 乙烯通入溴水中 D. 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯
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| 3. 难度：中等 | |
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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：c>d B. a、b、c、d中，d的原子半径最大 C. a与b、c形成的化合物可能含有非极性键 D. a与其它元素形成的化合物均为共价化合物
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| 4. 难度：困难 | |
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分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构） A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
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| 5. 难度：中等 | |
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“可呼吸”钠－二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO2 A. 放电时，Na+由负极向正极移动 B. 充电时，阴极反应式为Na++ e—= Na C. 电解质溶液可选NaClO4水溶液 D. 电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列除杂方法错误的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：困难 | |
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某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。下列说法正确的是 A. K＋一定存在 B. 溶液中c(Cl－)可能为0.2 mol/L C. Cl－可能存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
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间溴苯甲醛（
其实验室制备步骤如下： 步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）
（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________； （2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）； （3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________； （4）水浴加热的优点是__________________________； （5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)； （6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。
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| 9. 难度：困难 | |
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甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。 Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)
（1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________； a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的体积分数不再变化 c．甲醛的质量分数不再改变 d．混合气体密度不变 （2）在t1时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动； （3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________； Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol； 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol； （4）则在铜作催化剂时：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）； Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：
（5）a极电极反应式为__________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
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Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：
已知： ①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
请回答下列问题： （1）镁在元素周期表中的位置_______________； （2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________； （3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________； （4）说出母液的一种用途___________________； （5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________； Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题： （6）沉淀物X为_____________； （7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________； （8）加NaO
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| 11. 难度：困难 | |
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铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。 （1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________； （2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）； （3）某镍配合物结构如下图所示。
分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)； A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键 （4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________； （5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________； （6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。
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| 12. 难度：困难 | |
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有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。 II． （1）A的名称为__________（系统命名法），B的结构简式为_______________，F的分子式为_____________； （2）B→C的反应条件是______________，G的官能团名称是_____________； （3）D与银氨溶液反应的方程式_____________________； （4）E与H反应生成M的方程式___________________； （5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为________________。
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