Question

某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。下列说法正确的是

A. K^＋一定存在

B. 溶液中c(Cl^－)可能为0.2 mol/L

C. Cl^－可能存在

D. Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer

B

【解析】①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol，说明有NH4+，且其物质的量为0.05mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明生成BaSO42.33g，其物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为4.3g-2.33g=1.97g，物质的量为0.01mol，可知溶液中含有CO32-、SO42-，同时排除溶液中含有Mg2＋和Ba2+，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl-，其物质的量至少为n(NH4+)×1-n(CO32-)×2-n(SO42-)×2=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol；A. 据分析可知溶液中不一定含有K＋，故A错误；B. 溶液中c(Cl－)至少为=0.1mol/L，若溶液中不存在K＋，则c(Cl－)可能为0.2 mol/L，故B正确；C. 有分析可知Cl－一定存在，故C错误；D. 有分析可知，Mg2＋和Ba2＋一定不存在，故D错误；答案为B。