2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（   ）

A. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C. 将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

D. 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为N_A

B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2N_A

C. 2gD₂O和H₂¹⁸O的混合物中含有的中子数为N_A

D. 46g有机物C₂H₆O中含有极性共价键的数目一定为7N_A

3. 难度：困难

分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₈H₈O₂且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（   ）

A. 4种    B. 8种    C. 12种    D. 16种

4. 难度：困难

下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（   ）

序号	操作和现象	结论
A	取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。	BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸 和BaCl2溶液检验SO4^2-
B	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液	常温下水解程度：A^﹣＞B^﹣
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 电池的负极反应为BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂^-+6H₂O

B. 电池放电时Na^＋从b极区移向a极区

C. 电子从电极a经外电路流向电极b

D. 放电一段时间后，正负两极生成的OH^-和消耗的OH^-的量相等。

6. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是（   ）

A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂WO₃

B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W

C. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W

D. X能分别与Y、W形成AB₂型的化合物

7. 难度：困难

25℃时，向100 mL 0.1 mol•L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H₂SO₄视为二元强酸）。下列说法错误的是（   ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱

C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH₄⁺)＋c(Na⁺)<2c(SO₄^2-)

D. b点时离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：困难

某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂ +3O₂2Fe₂O₃ +8FeCl₃。回答下列问题：

（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。

（2）E装置的作用是______________。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。

（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？

_____________________________。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)₃是弱碱：___________________。（简明扼要写方法）

②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。

三、简答题

9. 难度：困难

用HNO₃和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和Cr₂O₇^2-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe^3+	Ni^2+	Cr^3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺＋6NH₃ [Ni(NH₃)₆]²⁺

（1）再生酸中含有HNO₃,采取减压蒸馏的目的为____________，

（2）滤渣１的主要成份为：____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇^2-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH₃)₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO₄、Ca(OH)₂和_____。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca²⁺)＝0.001 mol•L^-1，则残液中F^－浓度为____mg•L^-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K_sp(CaF₂)=4×10^-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L^-1]。

四、填空题

10. 难度：困难

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为           。可通过反应NH₃(g)＋Cl₂(g)=NH₂Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=        。

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为          。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为     （填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=                 。

（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)       K_c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是     （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=      （K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

11. 难度：困难

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是      (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为           。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是        (填分子式)，原因是                 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为               和                  。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为        。

（4）化合物D₂A的立体构型为           ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为          。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)                 。

五、推断题

12. 难度：困难

以重要的化工原料A（C₂H₂）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

（1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。

（2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。

（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)₂的化学方程式为____________________。

（4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇FeCl₃溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________

（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线__________________________。