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一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(...

一种以NaBH4H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A. 电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 电池放电时Nab极区移向a极区

C. 电子从电极a经外电路流向电极b

D. 放电一段时间后,正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

 

B 【解析】试题分析:由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-,应为原电池的负极反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正极H2O2得电子被还原生成OH-,电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。 反应中BH4-被氧化为BO2-,应为原电池的负极反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故A正确;该装置是原电池,原电池放电时,阳离子向正极移动,所以Na+从a极区移向b极区,故B错误; a为负极,b为正极,电子从电极a经外电路流向电极b,故c正确; 根据电子守恒,放电一段时间后,正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等,故D正确。  
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考点分析:
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下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是(   )

序号

操作和现象

结论

A

取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀不溶解。

BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸

BaCl2溶液检验SO42-

B

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

C

常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

常温下水解程度:AB

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,且上层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有(   )

A. 4种    B. 8种    C. 12种    D. 16种

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA

B. 在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NA

C. 2gD2OH218O的混合物中含有的中子数为NA

D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

 

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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )

A. 福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性的性质

B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应

C. 将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率

D. CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用

 

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芳香烃A的分子式为C7H8,已知它存在如下转化关系,其中C是一种一元醇,D是A的对位一溴取代物,H和E,I和F分别互为同分异构体;

(1)化合物I的结构简式是_______________________

反应B→C的化学方程式是___________________________

(2)C(C7H8O)的含有苯环的同分异构体还有__________________种。

(3)为验证E→F的反应类型与E→G不同,下列实验方法切实可行的是_________________

A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀

B.向E→F反应后的混合液中加入溴水,发现溴水褪色

C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后,滴入溴的CCl4溶液,发现溶液褪色

D. E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液,混合液紫红色变浅

 

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