2016-2017学年河南省高二下学期月考（一）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl₂都是离子晶体，均在共价键和离子键

2. 难度：中等

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是

A. 由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B. 由“同主族元素性质相似，CO₂为直线形分子”，可推知SiO₂为直线形分子

C. 由“SiH₄的熔沸点比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸点比NH₃高

D. 由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

3. 难度：中等

元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

A. Li在N₂中燃烧生成Li₃N    B. Li在空气中燃烧生成Li₂O₂

C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)₂和Be(OH)₂    D. 硼酸钠溶液显碱性

4. 难度：中等

下列说法错误的是

A 冰中既存在范德华力，又存在氢键

B.简单立方是非密置层三维堆积形成的， 面心立方是由密置层三维堆积形成的

C.所有共价键都有方向性， 形成氢键的三个相关原子可以不在条直线上

D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关， 离子晶体在一定条件下可以导电

5. 难度：压轴

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是

A．在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CO₂ 晶体中，一个CO₂ 分子周围有12个CO₂ 分子紧邻

D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

6. 难度：中等

下列叙述错误的是

①热稳定性：H₂O> HF> H₂S  ②最外层两个电子的元素 ， 不一定在第IIA族

③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO₂<HClO₃<HClO₄

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键， 而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥    B. ①⑤⑥    C. ②③④    D. ①⑤⑥⑦

7. 难度：压轴

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是

  

A．两种晶体均为原子晶体

B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子

D．NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有1 mol配位键

8. 难度：中等

观察下列模型并结合有关信息， 判断有关说法正确的是

A. 单质硼属分子晶体，其结构单B₁₂中含有30个B-B键，含20个正三角形

B. SF₆是由极性键构成的分子

C. 固态硫S₈属于原子晶体

D. NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近的Na⁺有6个

9. 难度：简单

下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A．CH₄>SiH₄>GeH₄>SnH₄              B．KCl>NaCl>MgCl₂>MgO

C．Rb>K>Na>Li             D．石墨>金刚石>SiO₂>钠

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. Ge是IVA族元素， 其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s²4p²， 属于P区元素

B. 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PC1₅，H₂O₂，CO₂这样的分子

C. 有机物固态时都是分子晶体

D. 熔融状态的HgC1₂不能导电，HgC1₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC1₂是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体

11. 难度：中等

下列有关等电子体的说法正确的是

A .NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，均为平面三角形结构

B. CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60°

C. H₃O⁺和PC1₃是等电子体，均为三角锥形结构

D. B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

12. 难度：中等

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B. M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子

C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子

D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子

13. 难度：中等

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

14. 难度：中等

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是

A．若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形

B．若AB₃分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则AB₃分子一定为三角锥形

D．若AB₃分子为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

15. 难度：简单

下列说法中错误的是

A. 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的

B. 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法

C. 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素， 在第四周期第IIIB族

D. 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小

16. 难度：困难

二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(   )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C₅H与Fe^2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp³杂化

D．C₅H中一定含π键

17. 难度：压轴

图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

二、填空题

18. 难度：中等

(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

①两种氧化物MgO和SiO₂的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO₂中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF₂、MgO、SiF₄、SiO₂中化学键能够代表分子真实组成的是________。

（2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

19. 难度：中等

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

（2）化合物A (H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过

3CH₄+2(HB=NH)₃+ 6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d ⁰或d¹⁰排布时无颜色；若为d¹～d⁹排布时有颜色；如[Cu(H₂O)₄]²⁺显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]²⁺ ________(填“有”或“无”)颜色 。

（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm³(写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数)。

20. 难度：中等

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

（1）若YX₃与X₂Z、YX^2-与ZX^-、Y^3-与Z^2-性质相似，请写出Mg(YX₂)₂在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。

（2）已知X₂Z晶胞中X₂Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。

①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似

(3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ₃)·6X₂Z和尿素[CO(NH₂)₂]为原料制备。

①W²⁺的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______N_A。

③YZ₃^-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ₃与HYZ₂ 中酸性偏强的是(写化学式)__________。

④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W²⁺空缺，另有两个W^2＋被两个W³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W^3＋与W^2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为W_xZ，则x＝_____。

21. 难度：中等

铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。

（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH₃CH₂OH 、CH₃CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH₄、NH₃、H₂O分子的键角从大到小的顺序为__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO₃ = H [ AuCl₄]+NO + 2H₂O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl₄]^-，提高了金的活泼性。在[ AuCl₄]^-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。

（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。

（5）Cu(OH)₂难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。