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下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A.CH4>SiH4>Ge...

下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(  )

ACH4>SiH4>GeH4>SnH4              BKCl>NaCl>MgCl2>MgO

CRb>K>Na>Li             D石墨>金刚石>SiO2>钠

 

D 【解析】 试题分析:A、碳族元素形成的氢化物的晶体类型是分子晶体,随相对分子质量增大熔沸点升高,错误;B、KCl、NaCl、MgCl2、MgO都是离子晶体,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,熔点越高,所以这4种物质的熔点由高到低的顺序是MgO> MgCl2> NaCl> KCl,错误;C、碱金属属于金属晶体,原子半径越小,金属键越强,熔点越高,Li> Na>K> Rb,错误;D、石墨属于混合型晶体,熔点最高,金刚石属于原子晶体,二氧化硅也是原子晶体,但C-C键的键长小于Si-O的键长,所以金刚石的熔点高于二氧化硅,钠是熔点较低的金属晶体,正确,答案选D。 考点:考查晶体类型与熔点关系的判断  
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考点分析:
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观察下列模型并结合有关信息, 判断有关说法正确的是

A. 单质硼属分子晶体,其结构单B12中含有30个B-B键,含20个正三角形

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 固态硫S8属于原子晶体

D. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

 

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氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是

  

A两种晶体均为原子晶体

B.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

C.六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子

DNH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位键

 

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下列叙述错误的是

①热稳定性:H2O> HF> H2S  ②最外层两个电子的元素 , 不一定在第IIA

IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中, 在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键, 而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥    B. ①⑤⑥    C. ②③④    D. ①⑤⑥⑦

 

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有关晶体的结构如下图所示,下列说法中错误的是

A.在NaCl晶体中,距Na最近的Cl形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C.在CO2 晶体中,一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻

D.在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向

 

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下列说法错误的是

A 冰中既存在范德华力,又存在氢键

B.简单立方是非密置层三维堆积形成的, 面心立方是由密置层三维堆积形成的

C.所有共价键都有方向性, 形成氢键的三个相关原子可以不在条直线上

D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关, 离子晶体在一定条件下可以导电

 

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