2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

2. 难度：中等

已知某粒子^A_zRⁿ⁺，则元素R原子的电子数为（  ）

A. Z    B. A-Z    C. A-Z+n    D. A-Z-n

3. 难度：简单

将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（  ）

A. 0.3 mol/L    B. 0.03 mol/L    C. 0.05 mol/L    D. 0.04 mol/L

4. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

5. 难度：简单

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②　稀硫酸　　③蒸馏水④　豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A. ①②    B. ②③

C. ①④    D. ②④

6. 难度：中等

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（  ）

A .自来水通入少量氯气进行消毒杀菌

B.用二氧化硫漂白食品

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢

D.用小苏打发酵面团制作馒头

7. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（  ）

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O

B. 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

D. 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

8. 难度：中等

关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（  ）

A. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

B. 溶液中的阴离子SO₄^2-移向负极

C. 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片

D. 金属铜参与了电极反应

9. 难度：中等

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ）

A. 过氧化钠颜色变浅

B. 氯水颜色变浅

C. 水玻璃中出现浑浊

D. 浓硝酸的颜色变为黄色

10. 难度：中等

足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（  ）

A. 1:3    B. 1:1    C. 2:3    D. 3:2

11. 难度：中等

下列方法中，不能用于实验室制取氨的是

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

12. 难度：中等

下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（  ）

A. KClO₃+I₂=KIO₃+Cl₂    B. Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

C. 酸性：HClO₄﹥HIO₄    D. 氧化性：Cl₂﹥I₂

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H⁺和Cl^-，故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

14. 难度：简单

对于反应中的能量变化，表述正确的是（     ）

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量      B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应                  D．氧化反应均为吸热反应

15. 难度：中等

对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

16. 难度：中等

在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L^－1的溶液500mL，则气体的体积V是(   )

A．134.4L         B．67.2L          C．44.8L         D．537.6L

二、实验题

17. 难度：困难

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物
 

填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②_________、③____________。
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。

（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是______。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．

三、简答题

18. 难度：困难

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________；

（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O

     ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为____________；

     ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

Ⅰ 、O₃O＋O₂　  Ⅱ 、NO＋O₃→NO₂＋O₂ Ⅲ  、 NO₂＋O→ NO＋O₂

上述反应中NO_x所起的作用是_____________；

（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的___________性质（选填字母编号）。

A．漂白性       B．氧化性      C．还原性     D．酸性氧化物

②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃

（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃，能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度                  B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触      D．通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是_________________（用离子方程式表示）。

19. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

A

B

C

D

E

F

G

（1）画出C的原子结构示意图：_________________。

（2）E在元素周期表中的位置是_________________。

（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。

（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。

（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。

20. 难度：困难

Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。

（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。