当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ② 稀硫酸 ③蒸馏水④ 豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. ①② B. ②③
C. ①④ D. ②④
下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
已知某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（ ）
A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n
A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，
这一现象被称为__．
（3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．
（4）实验Ⅲ结束后，
甲同学认为装置C中产生Na2SO3,
乙同学认为SO2过量，产物中还可能含有_________，
丙同学认为可能还含有Na2SO4，设计简单实验验证是否含有SO42-，正确的是（____）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．
