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烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 (1)...

烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。

(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________

(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH3 7N2+12H2O

     上述反应中被还原的元素是_________(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为____________

     ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为:

、O3O+O2   Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2   、 NO2+O→ NO+O2

上述反应中NOx所起的作用是_____________

(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法

用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4

方法

用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫

 

 

方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,是利用了SO2___________性质(选填字母编号)。

A.漂白性       B.氧化性      C.还原性     D.酸性氧化物

②方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3

(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______(填字母).
A.增大氨水浓度                  B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触      D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是_________________(用离子方程式表示)

 

防止酸雨的发生 N 19.6 L 催化剂 D A、C HCO3-+SO2=CO2+HSO3- 【解析】(1)烟气脱硫、脱硝环境意义是防止酸雨的发生; (2)①NO2+8NH37N2+12H2O,上述反应中元素化合价降低的只有NO2中的N由+4价到0价,则被还原的元素是N;每生成7mol氮气转移24mol电子,则转移3mol电子、生成标准状况下N2×7mol=0.875mol,体积为0.875mol×22.4L/mol=19.6 L; ②分反应中反应物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2;合在一块是:O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2 反应物和生成物中相同的要消去即:O3+O═2O2,由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应,但最后又生成了它们,质量和化学性质都不变,说明它们是催化剂,催化剂所起的作用叫做催化作用; (3)①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,反应离子方程式为:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-;为酸性氧化物与碱的反应,则体现SO2的酸性氧化物性质,答案为D。 ②提高SO2的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触,升高温度,降低气体的溶解度,不利于吸收,而通入空气,也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来,不利于吸收,故答案为AC; ③不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2。  
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考点分析:
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一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
 

填空和回答下列问题
(1)写出操作①、②、③的名称:①________、②_________、③____________
2)写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________

(3)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是______
(4)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是______

 

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在标准状况下,将某X气体V L溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是(   )

A.134.4L         B.67.2L          C.44.8L         D.537.6L

 

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对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是(  )

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池,则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

 

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对于反应中的能量变化,表述正确的是    

A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能      B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应                  D.氧化反应均为吸热反应

 

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下列叙述正确的是(  )

A. 非极性键可能存在单质中,也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

 

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