| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA D. 1 mol－CH3中所含的电子总数为10NA
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| 3. 难度：困难 | |
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0.1mol·L－1的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是 A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸 B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－) C. c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+) D. c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
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| 4. 难度：中等 | |
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有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体结构） A. 8 B. 7 C. 4 D. 3
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－ B. 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42－+2H+ C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O D. Na2CO3发生水解反应：CO32－+2H2O=H2CO3+2OH－
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| 6. 难度：中等 | |
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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是 A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B. W溶液显碱性或中性 C. 原子半径：X＞Y＞Z D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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| 7. 难度：简单 | |
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A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连 C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法 D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。 （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。 （4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。 增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。
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| 9. 难度：困难 | |
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雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
①该反应的△H_______0（填“＞”或“＜”），△S_______0（填“＞”或“＜”）。 ②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=__________。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率____（填“增大”、“减少”或“不变”）。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填字母）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867.0kJ·mol－1 2NO2(g) 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式。____________。 ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：______________b：___________
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| 10. 难度：压轴 | |
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实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。 （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 实验Ⅱ：反应产物的定量探究 （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+ （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol· (已知
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| 11. 难度：中等 | |
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[化学—选修3：物质结构与性质] 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。 镓（31Ga）的基态电子排布式是 ； 31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ； Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为 杂化，NH3分子的空间立体构型是 。 （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释） （3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
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| 12. 难度：压轴 | |
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[化学——选修5：有机化学基础]G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下
已知以下信息： ①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种． ②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应 ③ 回答下列问题 （1）A的分子式为_____________，其名称为 ． （2）A→B的反应类型是 ；鉴别A和B可用的试剂是 ． （3）B→C的化学方程式为 ． （4）G的结构简式为 ． （5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是 ．
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