Question

0.1mol·L^－1的KOH与等浓度等体积的草酸（H₂C₂O₄）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是

A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸

B. c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+2c(C₂O₄^2－)

C. c(K⁺)＞c(HC₂O₄^－)＞c(C₂O₄^2－)＞c(H⁺)

D. c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

Answer

B

【解析】A．由于草酸为二元酸，与KOH反应时草酸过量，不能说明草酸为弱酸，该A错误；B．反应生成KHC2O4，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B正确；C．因还存在水的电离，则c(H+)＞c(C2O42-)，故C错误；D．KHC2O4溶液中，溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于其水解程度，则c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法。本题的易错点是A。草酸为二元酸，0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合生成KHC2O4，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度。