2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于合金性质的说法中，错误的是（   ）

A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

2. 难度：中等

下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（    ）

A. SiO₂Si    B. CO₂C    C. SiO₂H₂SiO₃    D. SiNa₂SiO₃

3. 难度：中等

实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（    ）

A. 固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化

B. 碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末

C. 液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发

D. 过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O =[Al(OH)₄]^－+4 NH₄⁺

B. 澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓

C. Na[ Al(OH)₄] 溶液中加入过量盐酸：AlO₂^－ + H⁺+ H₂O= Al(OH)₃↓

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－

5. 难度：简单

下列关于铜的说法不正确的是（    ）

A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)₂

B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl₂而与硫反应生成Cu₂S，说明氧化性Cl₂ > S

C. CuO不及Cu₂O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu₂O和氧气

D. 蓝色的CuSO₄·5H₂O可以受热分解转化为白色的CuSO₄

6. 难度：中等

要从含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺的溶液中分别沉淀出Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺，加入试剂的顺序正确的是（    ）

A. HCl、H₂SO₄、NaOH    B. NaOH、HCl、H₂SO₄

C. HCl、H₂SO₄、NH₃·H₂O    D. HCl、NH₃·H₂O、H₂SO₄

7. 难度：中等

被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（    ）

A. 一定只含有Fe²⁺    B. 可能只含Cu²⁺

C. 一定有Fe²⁺和Cu²⁺    D. 可能有Cu²⁺和Fe²⁺

8. 难度：简单

下列有关材料的说法不正确的是(　　)

A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差

C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性

9. 难度：简单

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（    ）

A.     B.     C.     D.

10. 难度：中等

含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（   ）

A. 非金属性比硫强    B. 氢化物比HBr稳定

C. 原子序数为34    D. 最高价氧化物的水化物显碱性

11. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A. SiH₄比CH₄稳定

B. O^2-半径比F^-的小

C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

12. 难度：中等

X、Y、Z、W四种短周期元素，若：①X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为（    ）

A. W>Y>X>Z    B. Z>Y>W>X    C. X>Y>Z>W    D. Z>X>Y>W

13. 难度：中等

与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（   ）

A. CH₄    B. NH₄⁺    C. NH₂^-     D. Cl^-

14. 难度：中等

同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（    ）

A. 6    B. 30    C. 12    D. 26

15. 难度：简单

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

16. 难度：中等

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）

A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

17. 难度：中等

X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A. X₃YZ₄    B. X₂YZ₃    C. XYZ₄    D. X₄YZ₄

18. 难度：中等

9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A. 0.2mol中子    B. 0.4mol电子    C. 0.2mol质子    D. 0.4mol分子

19. 难度：中等

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

20. 难度：中等

已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C. 红磷和白磷的结构相同

D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

二、填空题

21. 难度：中等

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_________________。

(2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：______________

(3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，写出其电子式_________________。

(4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

(5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）。下列表述中证明这一事实的是____________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________（用元素符号表示），理由_________。

三、实验题

22. 难度：中等

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是___________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有___________， 滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_________________。

（3）滤液中加过量NaOH 溶液、过滤。有关的离子方程式是______________。

（4）步骤（3）中的滤液中通入足量的CO₂气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式是________________________________________________。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量是b g，原样品中铝的质量分数为____________________。

（6）若步骤（3）中加入NaOH的量不足，则实验结果偏______（填“高”“低”或“无影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏_________。

四、推断题

23. 难度：中等

下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去，请回答以下问题：

（1）B________， F_______，H_______。（填化学式）

（2）写出A与B反应的化学方程式：_______________________________。

（3）写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式：_________________。

（4）5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应，可生成标况下的气体_________L。

五、填空题

24. 难度：中等

一无色透明的溶液做如下实验：

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu²⁺、NH₄^＋、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2－－、K⁺、SO₄^2－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。

六、推断题

25. 难度：中等

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；

（2）画出T的离子结构示意图__________；

（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；

（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________

（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

七、计算题

26. 难度：简单

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值__________；

（2）X元素在周期表中的位置__________；

（3）把X的单质放入水中，有何现象？__________，写出反应的化学方程式__________。