Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_________________。

(2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：______________

(3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，写出其电子式_________________。

(4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

(5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）。下列表述中证明这一事实的是____________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________（用元素符号表示），理由_________。

Answer

2Mg + CO2 2MgO + C Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O N b，c Al 具有金属性

【解析】X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为C元素；Y在常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Y为N元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，Z为Al元素。

(1)C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号为，元素Z的离子结构示意图为，故答案为：；；

(2)金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg + CO2 2MgO + C，故答案为：2Mg + CO2 2MgO + C；

(3) NH4+的电子为式，故答案为：；

(4)氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O，故答案为：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；

(5)元素C与元素N相比，非金属性较强的是N。a．元素的非金属性与状态无关，错误；b．元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强，能够说明N的非金属性比C强，正确；c．元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，X与Y形成的化合物中X元素呈正价态，能够说明N的非金属性比C强，正确；故选bc，故答案为：N；bc；

(6)X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al，铝是金属，具有金属性，其他两种是非金属，具有非金属性，故答案为：Al；具有金属性。